時間：2023-07-04 16:00:45
序論：在您撰寫化學有機知識點時，參考他人的優秀作品可以開闊視野，小編為您整理的7篇范文，希望這些建議能夠激發您的創作熱情，引導您走向新的創作高度。
書讀得越多而不加思索，你就會覺得你知道得很多;而當你讀書而思考得越多的時候，你就會越清楚地看到，你知道得還很少。下面小編給大家分享一些高中化學有機實驗知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學有機實驗知識11.甲烷
(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中
實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化?
現象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質比較穩定。
(2)甲烷的取代反應
實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，觀察發生的現象。
現象與解釋：大約3min后，可觀察到量筒壁上出現油狀液滴，量筒內飽和食鹽水液面上升。說明量筒內的混合氣體在光照下發生了化學反應;量筒上出現油狀液滴，說明生成了新的油狀物質;量筒內液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。
2.乙烯
(1)乙烯的燃燒
實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現象。
現象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，并伴有黑煙。乙烯中碳的質量分數較高，燃燒時有黑煙產生。
(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。
現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質比烷烴活潑。
(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。
現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發生了反應。
3.乙炔
(1)點燃純凈的乙炔
實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現象。
現象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質量分數比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。
(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色
實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。
現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。
(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。
現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發生加成反應。
高中化學有機實驗知識21.苯和苯的同系物
實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。
現象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。
2.鹵代烴
(1)溴乙烷的水解反應
實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2%的AgNO3溶液，觀察反應現象。
現象與解釋：看到反應中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br-。
(2)1，2-二氯乙烷的消去反應
實驗：在試管里加入2mL1，2-二氯乙烷和5mL10%NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物(注意不要使水沸騰)，持續加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什么現象發生。
現象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。
3.乙醇
(1)乙醇與金屬鈉的反應
實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應中放出的氣體并驗純。
現象與解釋：乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H+。
(2)乙醇的消去反應
實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸(體積比約為1:3)的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。
現象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。
4.苯酚
(1)苯酚與NaOH反應
實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，有什么現象發生?再逐滴滴入5%的NaOH溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。
現象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變為澄清，這是由于苯酚與NaOH發生了反應生成了易溶于水的苯酚鈉。
(2)苯酚鈉溶液與CO2的作用
實驗：向苯酚與NaOH反應所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。
現象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。
(3)苯酚與Br2的反應
實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現象。
現象與解釋：可以看到，立即有白色沉淀產生。苯酚與溴在苯環上的取代反應，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環上的取代反應容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環上的H變得更活潑了。
高中化學有機實驗知識31.注意加熱方式
有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。
⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是："乙烯的制備實驗"、"乙酸乙酯的制取實驗""蒸餾石油實驗"和"石蠟的催化裂化實驗"。
⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是："煤的干餾實驗"。
⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。教材中用水浴加熱的有機實驗有："銀鏡實驗(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗)"、"硝基苯的制取實驗(水浴溫度為60℃)"、"酚醛樹酯的制取實驗(沸水浴)"、"乙酸乙酯的水解實驗(水浴溫度為70℃～80℃)"和"糖類(包括二糖、淀粉和纖維素等)水解實驗(熱水浴)"。
⑷用溫度計測溫的有機實驗有："硝基苯的制取實驗"、"乙酸乙酯的制取實驗"(以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度)、"乙烯的實驗室制取實驗"(溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度)和"石油的蒸餾實驗"(溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度)。
2.注意催化劑的使用
⑴硫酸做催化劑的實驗有："乙烯的制取實驗"、"硝基苯的制取實驗"、"乙酸乙酯的制取實驗"、"纖維素硝酸酯的制取實驗"、"糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實驗"和"乙酸乙酯的水解實驗"。
其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑
⑵鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗(實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵)。
⑶氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。
3.注意反應物的量
有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如"乙烯的制備實驗"必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。
4.注意冷卻
有機實驗中的反應物和產物多為揮發性的有害物質，所以必須注意對揮發出的反應物和產物進行冷卻。
⑴需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實驗："蒸餾水的制取實驗"和"石油的蒸餾實驗"。
⑵用空氣冷卻(用長玻璃管連接反應裝置)的實驗："硝基苯的制取實驗"、"酚醛樹酯的制取實驗"、"乙酸乙酯的制取實驗"、"石蠟的催化裂化實驗"和"溴苯的制取實驗"。
這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發物對人的危害和對環境的污染。
5.注意除雜
有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純凈，必須注意對產物進行凈化除雜。如"乙烯的制備實驗"中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體;再如"溴苯的制備實驗"和"硝基苯的制備實驗"，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產物可用濃堿液洗滌。
6.注意攪拌
注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如"濃硫酸使蔗糖脫水實驗"(也稱"黑面包"實驗)(目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹)、"乙烯制備實驗"中醇酸混合液的配制。
7.注意使用沸石(防止暴沸)
需要使用沸石的有機實驗：
⑴實驗室中制取乙烯的實驗;
⑵石油蒸餾實驗。
8.注意尾氣的處理
有機實驗中往往揮發或產生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。
高二化學有機物知識點：重要的物理性質
1.有機物的溶解性
(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分子中碳原子數目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。
(3)具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。
② 苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。
③ 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發出的乙酸，溶解吸收揮發出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即鹽析，皂化反應中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質的溶解度反而增大。
⑤ 線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。
⑥ 氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。
2.有機物的密度
(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)
(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯
高二化學有機物知識點：重要的反應
4.既能與強酸，又能與強堿反應的物質
(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2
(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O
(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
(4)弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
NaHS + HCl == NaCl + H2S NaHS + NaOH == Na2S + H2O
(5)弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4、(NH4)2S等等
2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH
CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3+ H2O
(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S
(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3+ 2H2O
(6)氨基酸，如甘氨酸等
H2NCH2COOH + HCl HOOCCH2NH3Cl
H2NCH2COOH + NaOH H2NCH2COONa + H2O
(7)蛋白質
蛋白質分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈堿性的—NH2，故蛋白質仍能與堿和酸反應。
高二化學有機物知識點：有機物的鑒別
1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗
(1)若是純凈的液態樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。
(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應后冷卻過濾，向濾液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。
若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反應：—CHO + Br2 + H2O —COOH + 2HBr而使溴水褪色。
2.二糖或多糖水解產物的檢驗
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，(水浴)加熱，觀察現象，作出判斷。
3.如何檢驗溶解在苯中的苯酚?
取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液(或過量飽和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，則說明有苯酚。
若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶液中與Fe3+進行離子反應;若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉淀。
若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。
4.如何檢驗實驗室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?
高中學習壓力也越來越大，漫無目的、毫無計劃的學習只會讓大家身心疲憊，不利于學習成績的提高，下面小編給大家分享一些高考有機化學知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高考有機化學知識11、有機物的組成、結構和種類特點：
⑴溶解性，一般難溶于水，易溶于有機溶劑;
⑵絕大多數有機物都可以燃燒，其中碳燃燒生成CO2，氫燃燒生成水;
⑶有機物絕大多數都為非電解質;
⑷有機化學反應速率慢，而且產物非常復雜，一般用“”表示化學反應方程式，表示該反應為主要反應;
⑸有機物絕大多數都為分子晶體，熔點較低。
2、常見有機化合物的分類及組成：
3、同分異構現象和同分異構體：絕大多數有機化合物都存在同分異構現象，不同類型的有機物同分異構方式有所不同。
常見同分異構體的異構方式主要有以下4種情況：
⑴碳架異構是指由于碳原子的連接次序不同引起的異構，碳架異構是有機物種類繁多的最為常見的異構方式。如，正丁烷與異丁烷。烷烴只有碳架異構。
⑵官能團位置異構：有機化合物中的官能團的位置不同也會引起同分異構現象，如，CH3CH=CHCH3 和CH3CH2CH=CH2。含有官能團(包括碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物，一般都存在官能團位置異構。
⑶官能團類別異構：是指分子式相同，官能團類型不同所引起的異構。除烷烴以外，絕大多數有機化合物分子都存在與其對應的官能團類別異構體，如，相同碳原子數的單烯烴和環烷烴、二烯烴與單炔烴、醛與烯醇、烯二醇與飽和一元脂肪酸、飽和一元脂肪醇與飽和烴基醚、飽和一元脂肪酸與飽和烴基酯、氨基酸與硝基烷之間等。
⑷空間位置異構：主要是指有機物的有關基團在有機物的分子中空間位置不同引起的異構，最為主要代表是順反異構。
4、同分異構體的判斷與書寫：對于烷烴來說，主要采取逐步降級支鏈移動法，即首先寫出最長的碳鏈，再依次降低主鏈長度，所減碳原子組成烴基作為支鏈(甲基或乙基)在主鏈上移動。
對于含有官能團的單烯烴、炔烴、飽和一元脂肪醇、飽和一元脂肪酸等，往往先采取逐步降級法寫出所有的相應碳架，再讓官能團分別在碳架上移動，進而寫出同分異構體或判斷出同分異構體數目的多少。對于多個官能團的有機物，可以先寫烷烴碳架，讓一種官能團在碳架上移動，再讓另一種官能團在連有官能團的碳架上再移動。
5、烷烴的命名：
系統命名規則：
⑴選含官能團最長碳鏈作為主鏈;
⑵從離官能團最近的一端開始給主鏈碳原子編號 ;
⑶寫出有機物的名稱。
烷基位序—烷基數目+烷基名稱—官能團位序—母體名稱長、近、簡、多、小——選最長、離最簡單支鏈最近一端編號，等距就簡，等長就多。6、烯烴和炔烴的命名：命名規則與烷烴的命名相似，所不同的是它們都有官能團。因此，選主鏈、編號都應首先考慮官能團。如烯、炔的命名
①將含有雙鍵、叁鍵的最長碳鏈作為主鏈，稱為“某烯”、“某炔”
②從距離雙鍵或三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次定位;
③用阿拉伯數字標明雙鍵或三鍵位置，用“三”、“三”等表示雙鍵或三鍵的個數。
7、苯的同系物的命名：根據取代基的特點命名。
8、有機化合物組成與結構的確定：研究有機化合物的一般步驟“分離、提純元素定量分析，確定實驗式測定相對分子質量確定分子式波譜分析，確定結構式。
”
高考有機化學知識21.需水浴加熱的反應有：
(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。
2.需用溫度計的實驗有：
(1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。
3.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。
4.能發生銀鏡反應的物質有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(取代)
(3)含醛基物質(氧化)
(4)堿性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)
(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。
9.能發生水解反應的物質有
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13.能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)
17.能與NaOH溶液發生反應的有機物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)
(5)蛋白質(水解)
18、有明顯顏色變化的有機反應：
(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;
(2)KMnO4酸性溶液的褪色;
(3)溴水的褪色;
(4)淀粉遇碘單質變藍色。
(5)蛋白質遇濃硝酸呈黃色顏色反應
高考有機化學知識31、常溫常壓下為氣態的有機物：
1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：
碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、有機物的密度
所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：
烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：
烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。
6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：
烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和-、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是：
烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、屬于取代反應范疇的有：
鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發生加成反應的物質：
烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、-、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能發生水解的物質：
金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。
12、能發生縮聚反應的物質：
苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元-(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。
13、需要水浴加熱的實驗：
制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
14、光照條件下能發生反應的：
烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環上)。
15、常用有機鑒別試劑：
新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
16、最簡式為CH的有機物：
乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。
17、能發生銀鏡反應的物質(或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的)：
醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。
18、常見的官能團及名稱：
—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—CC—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)19、常見有機物的通式：
烷烴：CnH2n+2;
烯烴與環烷烴：CnH2n;
炔烴與二烯烴：CnH2n-2;
苯的同系物：CnH2n-6;
飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;
飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;
苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;
醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;
酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;
酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1
20、檢驗酒精中是否含水：
用無水CuSO4——變藍
21、發生加聚反應的：
含C=C雙鍵的有機物(如烯)
22、能發生消去反應的是：
乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)醇發生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發生消去的條件：C—C—XHH23、能發生酯化反應的是：醇和酸
24、燃燒產生大量黑煙的是：C2H2、C6H6
25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)
26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維
27、常用來造紙的原料：纖維素
28、常用來制葡萄糖的是：淀粉
29、能發生皂化反應的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白質
31、水解的最終產物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚34、有毒的物質是：甲醇(含在工業酒精中);NaNO2(亞-鈉，工業用鹽)35、能與Na反應產生H2的是：
含羥基的物質(如乙醇、苯酚)、與含羧基的物質(如乙酸)36、能還原成醇的是：醛或-
37、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
38、能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是：乙烯
關鍵詞：有機化學；電子教案；分子模型
作者簡介：楊延（1962-），女，四川樂山人，上海電力學院能源與環境工程學院，副教授。（上海200090）
基金項目：本文系上海電力學院精品課程建設項目（項目編號：20111101）的研究成果。
中圖分類號：G642.0 文獻標識碼：A 文章編號：1007-0079（2012）08-0092-02
在有機化學教學中，特別是立體化學部分涉及許多有機化合物的結構構型、構象、旋光異構以及反應機理等，這些內容十分復雜和抽象，在傳統教學中，只能靠語言或少量的模型來描述這些立體和動態過程，越來越難以適應當前已處于大眾化階段的高等教育，學生們很難通過老師在課堂上的板書、講述建立動感的、形象的印象和理解深奧的概念。利用多媒體技術制作所需的立體結構模型和動畫，可使學生直觀地觀察到分子結構的空間立體形象和動態變化過程，加深其記憶以提高教學效果。本文介紹了有機化學電子教案和相關的有機化學知識的動畫制作方法，并結合筆者的教學實踐探討了有機化學多媒體教學的體會。
一、制作電子教案所使用的軟件
在有機化學電子教案中，既要有文字敘述基本概念和定義，也要有大量的圖形及有機分子結構的動態過程給學生演示。在本教案制作過程中，筆者主要借助本課件采用PowerPoint作為電子教案的開發軟件，原因是其已成熟、方便易學也容易與網絡相結合。
用Chemwindow、ChemSketch、Photoshop等軟件，制作有機分子的結構式和分子式。再利用Flash MX、ChemSketch等軟件技術的有機結合，制作有關的動畫課件，使學生能更好地理解所學的內容。
二、電子教案的制作過程
1.有機化合物結構式和分子式的制作
Chemwindow3.0比較適合分子式的制作，通過該軟件的模版，可得到有機化合物分子結構簡式，然后直接粘貼到課件中。如下分子式。
復雜的結構式采用ChemSketch5.0制作，利用該軟件的結構模式窗口，制作十分復雜的結構式，然后直接粘貼到課件中。如1，2-二氯乙烷各種構象。
2.有機分子結構模型的制作
有機化學課件的制作中還會遇到大量的3D結構模型，而有機分子3D結構模型的制作是十分復雜?？刹捎?ChemSketch5.0的附件 3D View制作。如圖1甲烷的分子模型、圖2乙烷的等分子模型。
但該軟件對描述對映異構體所需的正四面體模型（四個取代基不同）的模型時，在制作上有一定的困難，于是筆者采用ChemSketch5.0與 Flash MX結合的方法，用Flash軟件中的放大、重新著色、魔棒等功能，將ChemSketch5.0制作的甲烷結構模型改變成四個不同顏色的取代基的小球，用以描述對映體的結構特征，如圖3所示。
3.有機教案中的動畫制作
除了制作現象直觀的有機物分子模型外，有機教案中涉及許多有機化合物形成和反應機理的過程，利用Flash MX、ChemSketch5.0軟件的有機結合，可制作二維、三維的動畫。
對于涉及分子形成和反應的過程等情況的動畫，僅用ChemSketch5.0就不行了。而對于大多數有機化學教師來說，由于對3D繪圖軟件的使用方法不是十分熟悉，因此他們在課件制作中感到分子的3D結構模型制作是一個難題。
筆者采用ChemSketch5.0和Flash MX有機結合的方法，利用ChemSketch5.0軟件制作的3D結構模型，就可以減少建立3D結構模型的環節，然后將模型引入到Flash MX軟件中，通過Flash MX的動畫功能，可以制作出一系列的動畫來。
（1）用動畫展示乙烷、丁烷分子的各種構象及其能量的關系。為了能清楚地說明乙烷、丁烷分子的各種構象以及能量高低的關系，筆者設計用動態變化的方式來形象描述其各種構象。但由于用ChemSketch軟件制作的乙烷的3D模型本身不具備描述圍繞C1-C2單鍵旋轉的功能。于是筆者采用如下方法：先用ChemSketch軟件制作出甲烷的兩個不同的模型；分別粘貼到Flash，利用Flash軟件的魔棒工具，將兩個模型分別放入不同的圖層中，見圖4。設計甲烷模型在圖層上繞中心碳原子旋轉360度的幀動作；在Flash軟件中制作乙烷各種構象的能量變化圖的幀動作；合成得到乙烷的各種構象的動畫，見圖5。
（2）對映體結構特點的動畫制作。在制作對映體結構動畫時，首先利用ChemSketch軟件制作一對甲烷分子模型，然后利用Flash軟件的魔棒和著色功能，制作成一對對映體模型，通過動畫比較，推出文字“實物與鏡像、不能完全重疊”這一形成對映體的兩個條件及結構特點體現出來，以加深學生對這一概念的理解，見圖6。
4.在電子教案中引入有機官能團的鑒定實驗錄像
在有機化學電子教案制作中積極學習同行的先進的教學方法是十分重要的。本課程在教學中涉及有機官能團的鑒定實驗，學生無法通過實驗來觀察，于是引入兄弟院校的《有機化學官能團實驗演示錄像》，把它們分割成單獨的一個個實驗演示錄像，在有機化學多媒體教學中穿插使用這些實驗演示錄像，很直觀，教學效果很好，同學反映很多實驗從未看到過，很感興趣。
三、電子教案在有機化學教學中的使用
有了好的電子教案只是上好多媒體課的一個必要條件，還不是充分條件。針對多媒體教學的特點，采用計算機多媒體課件教學與傳統的黑板板書相結合，而不是一味地僅依賴使用多媒體課件，因此在教學中應注意以下幾點：
在有機化學教學中，除了大部分用多媒體課件教學，還要穿插一些板書的過程，因為一些反應歷程等重點、難點內容，對學生們來說是生疏且難以理解和掌握的，這就需要在黑板上邊畫邊講，這樣做到講解與理解同步進行避免在投影畫面上講解太快，達不到深入、全面學習的目的。又如，講解合成題的解題思路與技巧時，采用倒推和切斷的方法，一道合成題很可能有不同的切斷和倒推的路線，這時多媒體教學顯得比較機械、呆板，無法體現教師的講解、分析、思路指導，相反用粉筆在黑板上邊寫邊講則會使學生理解得更透徹，更有利于培養學生分析問題和解決問題的能力。
課堂教學使用計算機課件帶來的最突出的問題是，教師的講課速度可能大大加快，學生來不及記筆記。解決這個問題必須從師生兩方面人手，首先教師要控制好講課速度；其次，在教學時為學生的課堂和課后復習做好準備。筆者準備了兩套教案，一套是事先打印好的精簡過的PPT講義版的電子教案，同學可以事先復印，以供同學上課使用，這樣可使學生上課不必忙于記筆記，而是聆聽老師的講解，只需在部分地方記錄一些老師的講解要點；另一套是完整的電子課件，放在網上供學生課后復習使用，這一方式受到同學的歡迎。
利用計算機課件開展課堂教學時教師不能一味地站在計算機前，看著計算機屏幕，而應該像傳統的講課一樣，時刻注意觀察學生的反應，及時調整講課速度，及時解答學生的問題，加強與學生的交流。因此教師在教學中采用多功能激光筆，教師能離開計算機屏幕走入學生中，使教學方式更加靈活生動，也能達到有較多的師生互動的要求。
多媒體教學同時要求教師必須全身心地投入備課中，熟悉教學內容，教師必須對于每一頁PPT的內容和表現形式了若指掌，只有這樣，才能達到更好的教學效果，給學生帶來聽課的享受。
四、結束語
在高校有機化學教學中采用多媒體教學能有效地彌補傳統的、以板書為主的教學方式的不足，是教學手段的進步。但是，如果在教學中過度強調多媒體教學而忽略傳統的教學方式，則往往不能達到較好的教學效果。只有根據學生的實際情況，充分發揮多媒體教學的優勢，對各種教學手段進行整合，才能有效地提高教學效果。
參考文獻：
一、設置“知識障礙”，激發學生對發現知識規律的迫切性
所謂設置“知識障礙”，就是在講授新知識之前提出與學生已有知識經驗相聯系而暫時又無法解決的問題，使學生一開始就對新的問題產生濃厚的興趣。
如在講復數一課時，教師先讓學生求解問題：已知，求的值。學生感到很容易，＝，但對結果又感到疑惑不解，。可為什么兩個正數之和是-1呢？這時教師指出：這實際上是因為方程無實根造成的，大家學習了復數以后就會理解了。那么復數到底是怎樣的一種數呢？這就誘發了學生心理上的懸念，使其興趣盎然，求知的熱情油然而生，形成了積極樂學的氣氛。
二．創設認知“沖突”，激發學生的思維活動
心理學家瓦龍說：思維者，克服矛盾之過程也。在教學中，教師應抓住課題內部的矛盾和面對新課題學生認知內部的矛盾，恰當地創設認知“沖突”以引起學生注意和積極思維。
如在講“數學歸納法”時可作如下處理：先用華羅庚教授著名的“取球試驗”說明歸納法、完全歸納法及不完全歸納法的概念，繼而提出問題：數列中，。通過計算有，，，，你能得到什么？生（幾乎是齊聲）：（誤?。?，試問其他學生這個結論是否正確，學生通過計算不難發現結論是錯誤的。從而說明由不完全歸納法得出的結論未必正確，繼而又提出問題：等差數列的通項公式是用什么方法推導的？使學生意識到需要證明。那么，怎樣證明呢？能用數學歸納法證明嗎？大多數學生認為只要對所有的自然數都一一加以證明就可以了。隨著發現這個工作是無法完成的，及時運用電教媒體演示“多米諾骨牌”的游戲，從該游戲的效應中進而得到了數學歸納法。
在這個教學過程中，教師一開始通過創設“矛盾”情境激發學生產生認知“沖突”，繼而促使學生對新知識產生強烈的求知欲望，并讓學生在注意力最集中，思維最積極的狀態中接受新知識，教學效果無疑是極佳的。
三．誘導學生總結解題規律，激發學生的創造精神
解題本身不是學習數學的目的，而是一種訓練手段。因此，在解題結束后教師要進一步引導學生總結解題規律，這對培養學生能力、拓展學生思維都有著不可低估的作用。
如：化簡
其通順、簡易的解法是：
原式==
====
解完此題，不妨讓學生用該題的解法試解下面較復雜的問題：
求證：
學生對原題的解法作反思、歸納后，總結出其解法規律是：先作乘除變形，再將分子用倍角公式遞推化簡，從而達到將整個式子化簡的目的，由此可順利地完成新題目的解答。
四．探索數學應用，培養學生的數學應用意識
數學中的許多知識都源自生活，又為生活服務。在數學研究性學習中，教師應充分利用數學知識與日常生活所建立的內在聯系，創設教學情境，使學生在學中用，在用中學，學會用數學知識解釋生活中的數學現象，解決生活中的有關問題。而在數學教學過程中所運用的“數學建模”方法，正是從實際出發，通過認真審題，去粗取精，弄清題意，聯想有關數學知識，建立相關數學模型，把實際問題轉化為數學問題，然后通過對數學問題的求解，最后回到實際中去獲得問題解決。因此，教師要讓學生經歷從實際問題到建立數學模型的全過程，掌握數學語言的形成過程及建模程序，提高數學應用意識和能力。
例如對易拉罐設計最優化（用料最?。﹩栴}的探討：
易拉罐是學生常見的物品，市場上的易拉罐的尺寸設計是否最優（用料最?。┠?？學生可以觀察探討，必要時可建議學生到工廠作實地考察，請教工程師。
方案一：設易拉罐的體積一定，高為，底面直徑為，高與直徑的比是多少時設計最優（用料最?。?？
由得用料面積
，等號當且僅當，
即時成立，故易拉罐為等邊圓柱時設計最優（用料最省）。
這是理論上的易拉罐用料最省，而商場里的易拉罐的底面直徑和高明顯不等，難道廠家不愿意省料？那么，廠家設計時是否考慮了厚度或焊縫長度等因素呢？
帶著問題通過觀察，學生不難發現大多易拉罐兩底用料的厚度比罐身厚約倍。
……
“易拉罐設計最優化（用料最?。﹩栴}”啟示我們，只要多觀察身邊的事和物，勤思善問，我們就會發現許多和數學知識有著密切聯系的東西。數學不僅僅是和枯燥無味的文字符號打交道的抽象演繹體系，相反，由于數學的應用廣泛性及其思維的挑戰性而蘊藏了無窮的魅力。更使學生懂得：用數學的眼光觀察問題，學會用數學知識解釋生活中的數學現象，解決生產生活中的實際問題既是我們學習數學的出發點更是我們學習數學的歸宿。
五．注重學法指導、教會學生學習，發展學生的學習興趣。
學習方法指導，是“學會學習”的一個重要組成部分。埃德加·富爾在《學會生存》一書中指出：“未來的文盲不再是不識字的人，而是沒有學會怎樣學習的人?！薄敖虝W生學習”已成為當下流行的口號。古人云“授人以魚，一餐之需；而教人以漁，終身受益”。學法指導的目的，就是最大限度地調動學生學習的主動性和積極性，激發學生的思維，幫助學生掌握學習方法，培養學生學習能力，教會學生“捕魚”的方法，為學生盡興發揮自己的聰明才智提供和創造必要的條件，進而發展學生的學習興趣。
一、硬件電路的功能擴展
1.旋轉編碼器樓層定位電路。（1）編碼器的安裝方法。將旋轉編碼器直接安?b在曳引機輸出軸的軸端上，編碼器隨曳引機轉動而轉動，這樣就可以從旋轉編碼器的脈沖輸出端獲得與電動機轉速成正比的脈沖信號，一是供變頻器反饋轉速，二是供電梯計算樓層之間的脈沖距離。（2）編碼器與控制系統的連接。對于只有A、B相兩相脈沖輸出的增量型編碼器，它有四條引線，其中兩條是脈沖輸出線，與PLC的高速計數端相連，一條是COM端線，一條是電源線，與電源的正極和負極相連。對于絕對型編碼器，它直接輸出脈沖個數的數字量，其信號輸出方式有并行輸出、串行輸出、總線輸出、變送為標準信號輸出等。
2.稱重控制電路。稱重控制電路由稱重傳感器和控制儀兩部分組成。稱重傳感器將重量信號轉換成電信號傳送給控制儀，由控制儀進行運算處理，完成電梯稱重。當電梯轎廂內重量變化時，控制儀根據要求可以輸出多組繼電器觸點信號，如0～10mA電流信號、0～10V或-10V～+10V電壓信號，超載時控制儀發出聲光報警信號，為電梯稱重及啟動提供精確的數據。
3.應急救援裝置。當電梯供電中斷（如停電、缺相等），或電梯自身出現軟故障（非電梯安全回路或門鎖回路故障），應急救援裝置將自動投入應急救援，將電梯轎廂慢速運行到就近層站?？?，打開轎門和廳門，放出受困的乘客。電梯應急救援功能是電梯維修技術人員必須掌握的重要技能之一，因此電梯教學的實訓裝置有必要設計應急救援裝置。
二、軟件優化設計
根據四層電梯的控制要求，進行控制程序的優化設計，與原實訓裝置功能相同部分的程序不做改動。
1.編碼器樓層定位程序。編碼器樓層定位程序根據輸入脈沖數計算電梯位置與運行速度的程序。在電梯運行前通過現場調試，將信號，如換速點位置、平層點位置、制動停車點位置等所對應的脈沖數，分別存入相應的內存單元。在電梯運行過程中，通過旋轉編碼器檢測，使用軟件實時計算以下信號：電梯所在樓層位置、換速點位置、平層點位置，從而進行樓層計數，發出換速信號和平層信號，再通過變頻器實現換速、樓層定位以及廂門廳門的開關控制等。
2.稱重控制程序。稱重控制程序首先讀取壓力傳感器的載重信號，然后進行A/D轉換，并與內存中的額定載重量進行比較。當轎廂內的重量達到或超過額定載重量（設定值）的95%時，輸出滿載信號，顯示電梯滿載，不再響應呼梯信號；當轎廂內的重量達到或超過額定載重量（設定值）的102%時，控制超載繼電器動作，顯示超載信號，不能關閉廂門與廳門，直至退出超載狀態為止，以確保電梯安全可靠運行。
3.應急救援程序。應急救援程序首先判斷是聯機方式還是脫機方式，并進行分別處理。在脫機方式下，不使用應急救援功能。在聯機方式下，當外加電源正常時，硬件電路自動對蓄電池進行充電控制，并且用LED顯示快充、慢充、充電完成等狀態。當外加電源斷電或缺相，以及電梯控制系統發生故障時，應急救援程序接管電梯的全部控制權，啟動逆變電路工作，將蓄電池的直流電壓逆變成三相交流電壓，向電梯供電，使電梯繼續保持慢速運行5～30分鐘，直至運行到最近的平層位置，開門使乘客安全撤離。在救援過程中，即使外加電源恢復正常供電，也不會影響應急救援裝置的正常救援工作，直到救援工作結束后再恢復正常的電梯運行。為了避免外界干擾，當外加電源發生故障時間少于3秒或者控制系統出現故障時間少于裝置設定時間時，應急救援程序不響應救援工作，確保電梯優先運行。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。
6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構體的有機物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能發生水解的物質：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽
(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)
((c6h10o5)n)、
蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。
12、能發生縮聚反應的物質：苯酚(c6h5oh)與醛(rcho)、
二元羧酸(cooh—cooh)與二元醇(hoch2ch2oh)、二元羧酸與二元胺(h2nch2ch2nh2)、羥基酸(hoch2cooh)、氨基酸(nh2ch2cooh)等。
13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯(—no2，60℃)、制苯磺酸
(—so3h，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制cu(oh)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
14、
光
光照條件下能發生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—ch3+cl2—ch2cl(注意在鐵催化下取代到苯環上)。
15、常用有機鑒別試劑：新制cu(oh)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、naoh溶液、fecl3溶液。
16、最簡式為ch的有機物：乙炔、苯、苯乙烯(—ch=ch2);最簡式為ch2o的有機物：甲醛、乙酸(ch3cooh)、甲酸甲酯(hcooch3)、葡萄糖(c6h12o6)、果糖(c6h12o6)。
17、能發生銀鏡反應的物質(或與新制的cu(oh)2共熱產生紅色沉淀的)：醛類(rcho)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(hcooh)、甲酸鹽(hcoona)、甲酸酯(hcooch3)等。
18、常見的官能團及名稱：—x(鹵原子：氯原子等)、—oh(羥基)、—cho(醛基)、—cooh(羧基)、—coo—(酯基)、—co—(羰基)、—o—(醚鍵)、c=c(碳碳雙鍵)、—c≡c—(碳碳叁鍵)、—nh2(氨基)、
—nh—co—(肽鍵)、—no2(硝基)
19、常見有機物的通式：烷烴：cnh2n+2;烯烴與環烷烴：cnh2n;炔烴與二烯烴：cnh2n-2;苯的同系物：cnh2n-6;飽和一元鹵代
烴：cnh2n+1x;飽和一元醇：cnh2n+2o或cnh2n+1oh;苯酚及同系物：cnh2n-6o或cnh2n-7oh;醛：cnh2no或
cnh2n+1cho;酸：cnh2no2或cnh2n+1cooh;酯：cnh2no2或cnh2n+1coocmh2m+1
20、檢驗酒精中是否含水：用無水cuso4——變藍
21、發生加聚反應的：含c=c雙鍵的有機物(如烯)
21、能發生消去反應的是：乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如ch3ch2br)
醇發生消去反應的條件：c—c—oh、鹵代烴發生消去的條件：c—c—x
hh
23、能發生酯化反應的是：醇和酸
24、燃燒產生大量黑煙的是：c2h2、c6h6
25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)
26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維
27、常用來造紙的原料：纖維素
28、常用來制葡萄糖的是：淀粉
29、能發生皂化反應的是：油脂
30、水解生成氨基酸的是：蛋白質
31、水解的最終產物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖
32、能與na2co3或nahco3溶液反應的有機物是：含有—cooh：如乙酸
33、能與na2co3反應而不能跟nahco3反應的有機物是：苯酚
34、有毒的物質是：甲醇(含在工業酒精中);nano2(亞硝酸鈉，工業用鹽)
35、能與na反應產生h2的是：含羥基的物質(如乙醇、苯酚)、與含羧基的物質(如乙酸)
36、能還原成醇的是：醛或酮
37、能氧化成醛的醇是：r—ch2oh
38、能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是：乙烯
39、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產量
40、通入過量的co2溶液變渾濁的是：c6h5ona溶液
41、不能水解的糖：單糖(如葡萄糖)
42、可用于環境消毒的：苯酚
43、皮膚上沾上苯酚用什么清洗：酒精;沾有油脂是試管用熱堿液清洗;沾有銀鏡的試管用稀硝酸洗滌
44、醫用酒精的濃度是：75%
45、寫出下列有機反應類型：(1)甲烷與氯氣光照反應(2)從乙烯制聚乙烯(3)乙烯使溴水褪色(4)從乙醇制乙烯(5)從乙醛制乙醇(6)從乙酸制乙酸乙酯(7)乙酸乙酯與naoh溶液共熱
(8)油脂的硬化(9)從乙烯制乙醇(10)從乙醛制乙酸
46、加入濃溴水產生白色沉淀的是：苯酚
47、加入fecl3溶液顯紫色的：苯酚
48、能使蛋白質發生鹽析的兩種鹽：na2so4、(nh4)2so4
49、寫出下列通式：(1)烷;(2)烯;(3)炔
俗名總結：
序號物質俗名序號物質俗名
1甲烷：沼氣、天然氣的主要成分11na2co3純堿、蘇打
2乙炔：電石氣12nahco3小蘇打
3乙醇：酒精13cuso4?5h2o膽礬、藍礬
4丙三醇：甘油14sio2石英、硅石
5苯酚：石炭酸15cao生石灰
6甲醛：蟻醛16ca(oh)2熟石灰、消石灰
7乙酸：醋酸17caco3石灰石、大理石
8三氯甲烷：氯仿18na2sio3水溶液水玻璃
9nacl：食鹽19kal(so4)2?12h2o明礬
10naoh：燒堿、火堿、苛性鈉20co2固體干冰
實驗部分：
1.需水浴加熱的反應有：
(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用高考資源網水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。
2.需用溫度計的實驗有：
(1)、實驗室制乙烯(170℃)
(2)、蒸餾
(3)、固體溶解度的測定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)
(5)、中和熱的測定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。
3.能與na反應的有機物有：
醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4.能發生銀鏡反應的物質有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)
6.能使溴水褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(取代)
(3)含醛基物質(氧化)
(4)堿性物質(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應)
(5)較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。
9.能發生水解反應的物質有：ks5u.com
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13.能被氧化的物質有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)
17.能與naoh溶液發生反應的有機物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)
(5)蛋白質(水解)
18、有明顯顏色變化的有機反應：
1.苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;
2.kmno4酸性溶液的褪色;
3.溴水的褪色;
