時間：2022-08-14 10:00:32
序論：在您撰寫幼兒園中班學習計劃時，參考他人的優秀作品可以開闊視野，小編為您整理的7篇范文，希望這些建議能夠激發您的創作熱情，引導您走向新的創作高度。
自覺遵守園的規章制度，服從上級領導安排，做好本職工作，加強政治學習，提高自己思想政治素質，樹立良好的形象和科學的兒童觀、教育觀，使幼兒的身心健康發展。以下是為大家整理的幼兒園中班學習工作計劃資料，提供參考，歡迎你的閱讀。
幼兒園中班學習工作計劃一
新的學期剛剛開始，為了提高自己的業務水平和教學素質，提高幼兒學習和游戲的積極性，做到一切以幼兒為主，具體計劃工作主要有以下幾點：
一、指導思想：
更新觀念，以《綱要》和《規程》為指導，自覺遵守園的規章制度，服從上級領導安排，做好本職工作，加強政治學習，提高自己思想政治素質，樹立良好的形象和科學的兒童觀、教育觀，使幼兒的身心健康發展。
二、保教工作方面：
1、繼續深入學習《綱要》，并根據〈綱要〉中精神，不斷提高自身素質和業務水平，對幼兒進行全面培養。
2、在教學中為幼兒創設輕松、愉快的學習環境，結合主題加強環境與教育的互動與結合。
3、創設良好的語言氛圍，鼓勵幼兒大膽發表自己的見解，使幼兒想說、敢說，發展幼兒的發展幼兒的交往能力和語言表達能力。
4、按時完成本園的教學任務，及其他工作安排，努力嘗試英語教學，讓幼兒在愉快游戲中學習，培養幼兒學習興趣。
5、抓好幼兒日常生活常規工作，在各項環節中，培養幼兒良好的生活習慣及自立能力，讓幼兒身心得到健康發展。
三、保健方面：
1、充分利用自然因素，開展體育游戲、戶外體能活動，鍛煉幼兒身體，增強幼兒體質。
2、合理安排幼兒在園生活，培養幼兒良好生活衛生時慣。
3、在日常生活中，加強安全教育，提高幼兒自我保護意識。
四、家園共育方面：
1、充分利用入園和離園的短暫時間，積極主動地與家長溝通，使家長了解自己孩子在園的情況，在家長的配合下實現家園共育，促進幼兒的全面發展。
2、利用宣傳欄、家園聯系手冊、電話以及家庭短信箱等途徑，與家長溝通聯系，及時向家長反饋幼兒在園的學習、生活情況。
3、家訪了解幼兒的家庭教育環境，耐心聽取家長合理正確的意見和建議，互相配合共同教育幼兒，使幼兒的健康成長!
五、自身素質的提高：
1、不斷挑戰自我。一位理想的教師，應善于認識自己、發現自己、評價自己，從而樹立自信。自信使人自強。只有自信，才能使一個人的潛能、才華發揮至極致，也只有自信才能使人得到"高峰體驗"。教師要不斷地挑戰自我，不斷地追求成功、設計成功，甚至要撞擊。
2、善于合作，具有人格魅力。我作為幼兒園的一分子，會努力地、真誠地與老師們融洽相處，做一個受歡迎的的老師。另外，我、尹老師、王老師一起承擔中(1)班的教育教學工作。我將做到與他們和睦相處，并將我們間的效應發揮。
3、充滿愛心，受孩子尊敬。"用愛心將孩子的心留下"。我愛孩子們，我將用我對孩子們的愛，將中(1)班的孩子的心留下。讓他們愛老師、愛中(1)班、愛幼兒園，但不是溺愛。
4、追求卓越，富有創新精神。教師應當是教育家，而不是教師匠。他們的區別，就在于是否追求卓越，富有創新精神。教師應該是一個不斷探索、不斷創新的人，應該是一個教育上的有心人。有心就能成功。教師要創造與眾不同的品牌，打出自己的旗幟，形成自己的風格。"風格即人"，只有形成風格，才能成為"大家"。
5、勤于學習，不斷充實自我。"辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。"(布萊克)勤于學習，充實自我是成為一名優秀教師的基礎。教師跟其它專家不一樣，需要多方面的知識，一個知識面不廣的教師，很難給幼兒人格上的感召。孩子年齡越小，他們對教師的期望越高，他們越把教師當作百科全書。在他們眼里，教師是無所不知的，而如果教師是一問三不知，他們就非常失望。所以，教師最重要的任務是學習，是完善自己的知識結構。
6、關注人類命運，具有社會責任感。教師不光是給孩子們知識，而更重要的是培養幼兒一種積極的生活態度，以積極的生存心境、積極的人生態度對待生活。因此，作為一位理想教師，應該非常關注社會、關注人類命運，非常注重培養幼兒的社會責任感。須知，教師的社會責任感影響著幼兒的社會責任感，幼兒園的民主氣氛、教育方式，直接影響著孩子們的生活方式，以及他們對于未來理想的追求。所以，我們的教師要努力培養自己的社會責任感，要認真關注窗外的沸騰生活與精彩世界。
7、堅韌、剛強，不向挫折彎腰。對于一個教師的成長來說，堅忍不拔，剛強不屈的意志是非常重要的。"天將降大任于斯人也，必先苦其心志，勞其筋骨。"(孟子語)行百里半九十的人，不可能取得成功;而真正的成功者是堅持走完最后的十里路的人，這就要靠毅力。我們的教師，在任何時候都不要放棄。只有不失敗、不向挫折彎腰的教師，才會取得最后的成功。
幼兒教師的工作是瑣碎的，然而幼教工作無小事，我們要具有老鷹一樣敏銳的觀察力，注意觀察幼兒的言行、舉止、神態，并且要永遠用一顆童心去感受幼兒心靈的深處，在尊重、理解幼兒的同時，用一顆平常心去與每一位幼兒交流，這是我自己做好幼兒教育工作的前提。希望在領導與同事的幫助下能夠圓滿地完成計劃。
幼兒園中班學習工作計劃二
新學期在濃厚的春節氣氛下簡單而隆重的開始了!為了每一個孩子都有獲得更好的發展，能更健康、全面地成長。為了自己更好的工作，并在學習工作中得到成長，特制定該計劃，并在計劃實施中不斷修正自己、完善自己，不斷提高作為一名教師應具有的素質?，F將本學期工作計劃如下：
一、提高思想政治素養
積極參加各項時事、政治學習，堅持把理論同實際相結合，從我做起，從身邊的小事做起，嚴格遵守幼兒園各項規章制度、熱愛本職工作，樹立較強的事業心、責任感和良好的師德。服從領導的安排，認真完成各項教學、教研工作。工作中，以教師道德規范要求自己，以身作則，細心、耐心、關心、愛心地公平對待每一個幼兒，以促使幼兒在自身水平上得到發展。
二、加強幼兒保育工作
我班有幾個自理能力較差和x名新插班的幼兒，我將用愛心和耐心對待每一位孩子，讓他們感到老師的愛，小朋友的友好，使他們能夠喜歡上幼兒園。盡快的適應新的環境，在愉快的學習環境中慢慢進步。
1、在體質上，我將以游戲的形式開展鍛煉活動，注意根據天氣的變化和室內外的溫差，隨時提醒孩子及時添加衣服，對愛出汗的孩子，及時的更換毛巾;同時，注意孩子的飲水量，讓孩子做到隨渴隨喝。加強體育鍛煉和戶外活動，減少幼兒生病機率，保持本班的出勤率。真正做到讓家長放心。
2、抓好幼兒的常規習慣，如：喝水習慣、飯后漱口習慣、課堂習慣、坐姿等，力求達到讓幼兒每天不用老師再提醒，幼兒都能夠主動完成好;我們將把幼兒說話輕輕、拿放椅子輕輕，飯前便后要洗手的習慣，及幼兒禮貌習慣，看書、玩玩具等習慣認真抓好。
3、教育孩子自己的事情自己做，繼續學習整理自己的著裝和床鋪。把幼兒的動手能力培養作為重點工作。
4、培養幼兒的品德教育，愛祖國、愛國旗，升旗時，知道不講話;知道祖國的傳統節日。知道集體榮譽感，不做有損害班級的事情。
5、生活衛生常識：
(1)知道保護視力，看書、繪畫要保持正確姿勢。不在光線太強、太弱和陽光下看書、繪畫;
(2)知道保護牙齒的一般衛生常識，用正確的方法刷牙;
(3)知道天氣變化和運動前后及時增減衣服，飯前飯后不做劇烈活動。
6、安全常識：
不玩危險游戲，不去危險地方。懂得交通安全。會處理可能遇到的簡單危險。如：遇到陌生人的搭訕、火災等的求助方法。記住家里的地址和求助電話：“110、119、120”等。有自我保護的意識。
7、生活衛生習慣及生活能力：
(1)正確、迅速地洗手、洗臉，養成早晚刷牙的習慣;
(2)進餐細嚼慢咽，不挑食，不剩飯菜。進餐是不大聲說話，不亂倒殘渣;
(3)安靜就寢。獨立、有次序、迅速地裝脫 衣服和鞋襪，會系鞋帶，會整理床鋪;
(4)保持儀表整潔，咳嗽、打噴嚏時會用手捂住口鼻或把臉轉過身，不對著別人打噴嚏。
8、保健方面，認真做好晨檢工作，仔細檢查好幼兒的各個部位，發現異常馬上知會家長。
三、做好教育教學工作
根據幼兒園的《綱要》指導思想并結合本班幼兒年齡特征和個性差異，進一步學習領會《綱要》精神，并較好的融入實踐活動之中。根據本班幼兒的年齡特點制定出合理的、符合幼兒接受能力的主題活動課程。認真上好、備好每一節課，使幼兒在輕松愉快的活動中學習知識。在本學期里配合配班老師將繼續發展孩子以下的能力：
1、搞好班級特色：“把孩子培養成自信、友愛、誠實、好問、勇敢、堅強、講禮貌、愛護環境的良好品德行為習慣是本班的教育宗旨;
2、加強幼兒的常規培養平時隨機地向幼兒講清常規的要求，并采用多種形式進行訓練;
3、繼續加強幼兒在數學、安全教育、繪畫、舞蹈方面的學習，讓幼兒在德、智、美育方面得到較好的發展。
四、家長工作方面
1、定期、隨機地以電話形式保持家園聯系，讓家長了解幼兒在園的情況以及對我們工作的支持;
2、每兩周認真如實地填寫好家園聯系冊，與家長及時溝通。
五、個人努力方向
1、再多點愛心，多一些耐心，使孩子在各方面有更大進步。
2、抓好班級的常規工作，使得有更好的班風班貌。
3、加強自身在彈琴、繪畫等方面基本功的訓練。
幼兒園中班學習工作計劃三
一個悠閑快樂又短暫的假期生活已經結束了，小朋友們又回到熟悉的幼兒園中。新的學期新的知識，為能夠更有效更好地做好幼兒園教學工作，我詳細做出了幼兒園中班工作計劃：
一、班級情況分析
大部分孩子已經在幼兒園生活和學習一年多了，他們的自理能力都有了很大的提高，基本都能自我服務，學習上有了自覺性，主動性，探索性，生活行為習慣好，尊重老師，團結同伴，能和睦相處，但是仍存在一些問題，如繼續加強幼兒午睡的自覺性，繼續加強幼兒安全，衛生知識，提高幼兒自我防范，自我保護意識。但我們也看到存在的一些問題，幼兒的語言表達能力欠佳、自主操作能力較弱、幼兒的行為常規還需加強。認真規范幼兒的一日常規，加強紀律教育，努力做好班級保教工作。
二、保教工作
保教工作中，規范幼兒的一日活動常規，增強幼兒體質，做好品德教育工作，發展幼兒智力，培養正確的美感。促進幼兒身心和諧發展。
1、保育工作：
為了做好幼兒園保育工作，督促生活教師搞好班級衛生，每天做好清潔、消毒、通風工作;預防傳染病的發生;嚴格執行幼兒的一日活動作息制度，合理地安排好幼兒的一日生活;整理好室內外的環境布置，為幼兒創設一個清潔舒適、健康安全的生活學習環境。
為培養良好的生活衛生習慣。教育幼兒注意個人衛生，不能把臟東西放入嘴里，以防止病由口入。加強幼兒自理能力的培養，學習做一些力所能及的事情。
2、教育教學工作：
在教課的過程中，尊重幼兒在學習活動中的主體地位，根據中班幼兒的興趣和發展目標結合我們新的建構式課程內容增加五大領域的教學內容，制定好每月、每周、每日教學工作計劃，有計劃有目的地組織實施，開展豐富多彩的教育教學活動，合理利用、整合各方資源。充分發揮幼兒的主動性。在活動中注重對幼兒進行語言智能、自我認識智能、人際關系智能、等的發展。進行賞識教育，留心每個幼兒身上的閃光點，對他們進行適當的表揚，對于那些較內向、安靜的幼兒多為他們創造表現的機會，對他們的進步更應及時表揚，增強他們的自信心和榮譽感。常規的好壞直接影響教學秩序，從而影響孩子的發展。通過晨間談話、隨機談話、離園前談話等，向幼兒講清常規、要求，并采用多種形式對幼兒進行訓練，嚴格檢查常規執行情況，逐步培養幼兒能自覺遵守各項規則。
重點培養幼兒的閱讀能力、提高幼兒的講述能力。幫助幼兒掌握閱讀的方法，能逐頁翻讀、學習用完整的話表達每一頁的大致內容。訓練幼兒講述故事的能力，利用空余時間開展故事比賽活動。
三、安全工作計劃
我們始終都要把安全工作放在首要。加強日常活動中的安全管理。重視幼兒一日活動中各個環節的安全管理工作，如晨間安全檢查、餐前餐后、午睡前后及午睡間的巡視，保證幼兒一日活動不脫離老師的視線。在日?；顒又写┎灏踩逃?、加強幼兒的安全意識、幫助幼兒掌握一些自我保護技能。提高自己的責任心，細心排除一切不安全因素。對幼兒上下樓要加強管理，扶上注意安全，我們要讓幼兒在安全的環境下健康成長。
四、班級管理工作
1、每月定期召開班務會，對上個月的所有情況進行工作總結，共同討論自己工作中遇到的困難，找出解決的辦法。布置好本月的工作內容;
2、認真制訂好月、周、日計劃。嚴格按計劃開展各項活動。幼兒一日活動科學合理、動靜交替地安排好;
3、認真督促填寫幼兒請假登記表和記錄;
4、管理好班級財物，每天檢查門窗是否關好;不讓班級財物丟失;平時注意節約用水、用電以免造成不必要的浪費。
五、家長工作
目的：做好家長工作，提高家園共育的效果。
1、請家長按時接送孩子，確保幼兒來園、離校安全;
2、根據中班具體情況，有針對性地做好家園共育欄目，及時向家長宣傳有關幼教知識，讓家長及時了解幼兒在園情況;
3、利用早晚接送幼兒的環節，及時與家長溝通;
本班孩子對周圍事物好奇，有一定的求知欲，喜歡參與科學探究活動，在操作活動中能積極動手，能及時跟同伴交流探索實踐過程及結果。喜歡傾聽動植物故事，愿意親近和關心動植物，大部分孩子能通過實物進行點數，認識基本圖形，但是孩子年齡反差大，有的孩子不能很好的按老師要求進行操作活動，不能用完整和正確的語言交流觀察到的過程和結果。因此，本學期我們將主要進行幼兒操作習慣、交流習慣的培養。
二、目標
1、能主動參加科學活動，喜歡探索周圍世界，關心、愛護周圍的動植物和自然環境，愿意進行探索、嘗試。
2、了解四季的特征及其與人們生活的關系獲取簡單的自然現象知識。
3、綜合運用多種感官感知事物特征，并進行物體的簡單分類；學習運用簡單的工具進行測量，并能與他人交流觀察結果。
4、了解生活中一些科技產品與人們生活的關系。
5、觀察、比較、判斷10以內的數量關系，逐步建立等量觀念；并能嘗試解決生活中的困難，促進推理和遷移能力的發展。
6、能主動、專心地進行數學操作活動，并在教師引導下，關注周圍生活中物體量、形狀、位置的變化,能根據物體的特征分類。
三、具體措施
1、通過親子活動讓幼兒親身對周圍物質世界進行感知、觀察、操作、發現問題、尋求答案的探索活動，運用合適的指導來滿足幼兒的好奇心。
2、在引導幼兒認識五官時，首先讓幼兒體會感官的作用，體驗感官的協調能力。通過用眼睛觀察事物，能運用視覺感受顏色的變化，提高幼兒的觀察力，體會視覺暫留現象。并能運用視。
3、本學期，我們將引導幼兒認識空氣、陽光、水等，通過看故事等了解人類、動物、植物的關系，通過觀察社區環境、湘江水源等了解環境保護的重要性覺以外的感覺途徑探索事物如：觸覺、味覺、嗅覺。
4、在數學區域中及時投放操作材料，引導幼兒在區域中練習數與量關系，圖形與空間的關系。運用各種各樣的操作材料引導幼兒認識數1~10，正確感知10以內的數量，知道它們能表示相應數量的物體；運用“一一對應”比較兩組物體的多少，會用“多”、“少”、“一樣多”的詞語；能按物品的屬性分類，學習比較物體的遠近、深淺、高矮、厚薄等。
音樂方面：
我班孩子喜歡唱歌、跳舞，能用自然、正確的聲音唱出自己熟悉的歌曲，還能隨音樂做簡單的舞蹈動作，能感受二拍子和三拍子歌曲的不同節拍感覺。孩子們認識簡單的樂器，如碰鈴、鈴鼓，并能在老師的引導下初步進行演奏，但大部分孩子不能集中看指揮，按指揮進行演奏。
美術方面：
孩子們能認真欣賞哥哥姐姐作品，能在欣賞過程中形成和表達自己的看法，大部分能認識和區分顏色，能畫出圓形以及圓形圖畫，但孩子們在操作過程中，持續的時間不長，還有部分年齡偏小的幼兒不能很好的區分顏色，也不能按老師的要求進行繪畫。
二、教學目標：
音樂目標：
（1）唱歌：學習使用不同的速度、力度、音色變化表現歌曲的不同形象、內容與情感，感受和表現二拍子歌曲的不同節拍感覺，學會在歌唱過程中等待和正確地表現出歌曲的前奏、間奏和尾奏；學習自然地與他人接唱和對唱，體驗在歌唱活動中進行交流、合作的快樂。
（2）舞蹈和音樂游戲：能根據音樂的節奏做簡單的上、下肢聯合的基本動作、模仿動作和舞蹈動作；隨音樂的變化改變動作的速度、力度和難度；學習利用已經掌握的動作、知識和技能，進一步學習創造新的動作；在不按規定隊形運動的情況下，注意與他人的協調、交流與合作。
（3）音樂欣賞和表現：學習分辨音樂中比較明顯的高低、快慢、強弱、音色變化，體驗這些變化所表達的情感；學習使用肢體動作，感受和表現二拍子和三拍子音樂的不同情趣；在初步掌握前奏、間奏、尾奏的基礎上，進一步感受和表現樂句、樂段的開始和結束，初步了解音樂結構中的重復與變化的規律；體驗傾聽和觀賞活動的快樂。
（4）打擊樂器：使用固定節奏型，隨熟悉的歌曲或樂器演奏，在集體中學會保持與音樂、他人協調一致，為歌曲或樂曲選擇合適的節奏型和音色，進一步養成集中注意看指揮，并對指揮的要求作出積極反應的習慣，體驗創造性參與演奏活動的快樂。
美術目標：
（1）繪畫：能感知周圍環境和美術作品中的形式美和內容美，喜歡欣賞美的事物；積極投入美術活動并能大膽表達自己的感受，愿意用自己喜歡的方式進行藝術表現活動，發展審美和創造能力；在小班的基礎上學習繪畫和手工制作的多種方法，養成良好的美術活動習慣。
（2）手工：嘗試運用多種工具和材料進行操作，初步運用造型、色彩、構圖等藝術表現自我和事物的變化；嘗試用自己的作品美化環境或開展游戲活動。
（3）美術欣賞：①欣賞一些名畫家的美術作品，學習欣賞畫面的色彩對比和造型規律。②欣賞幼兒能理解的節日裝飾、日用工藝品，欣賞及評價同伴的作品。
三、具體措施：
音樂方面：
（1）唱歌：選擇一些貼近幼兒生活，內容與文字有趣，歌詞內容能用動作表現，且有重復、發展余地的歌曲；選擇一些適合幼兒音域范圍的歌曲，選擇一些帶有前奏、間奏、切分節奏及附點音符的歌曲；選擇一些不同題材、不同性質、適應多種演唱形式的歌曲。
（2）舞蹈和音樂游戲：選擇一些簡單的、易被幼兒模仿的內容，讓幼兒在音樂的伴奏下，合拍的做動作；選擇一些適合幼兒年齡階段的基本動作和舞蹈動作；多讓幼兒進行其他的節奏活動，如拍出唱過的簡單歌曲的節奏、拍出語言的節奏感。
（3）音樂欣賞：選擇一些幼兒喜歡聽的歌曲；選擇一些有標題的、性質鮮明、結構適中，且有一定內容和情節的器樂曲供幼兒欣賞；多讓幼兒欣賞各種具有“音樂性”的自然聲音，以及結合生活專門創編的樂曲與歌曲，供幼兒感知音的高低、節奏與速度，音的強弱及音色等。
（4）打擊樂：選擇一些中國民間樂曲和簡單的世界演奏樂曲，分析這些樂曲的內容、形象和情感；提供多樣化的樂器，讓幼兒喜歡參與打擊樂活動。
美術方面：
（1）對幼兒的指導適時恰當，讓幼兒大膽表現，讓幼兒按照自主愿望加以肯定和分析，并給予創作上的提示和幫助，并及時注意幼兒的興趣點，讓每個幼兒的表現都能如愿以償。
（2）積極引導幼兒在美術活動中注重美術形象知識的積累，讓幼兒在美術練習中，不斷地培養其毅力，促使藝術思維能力逐步得到鍛煉和提高。
（3）可結合其他學科的教育活動來進行美術活動，也可在美術活動中滲進其他學科的知識，使幼兒在綜合知識上得到鍛煉和提高。如用語言表達畫面的內容，在畫上記日記等。
（4）靈活使用教材，根據本班及本地的美術活動情況選用教材。也盡可能運用多種方法和形式畫意愿畫，以提高幼兒的觀察、想象與創造能力。
優點：本班幼兒接觸的語言活動類型有：童話故事、聽說游戲、談話活動、講述活動、詩歌等，通過這些活動的開展，幼兒的口語表達能力較強，并且愛說、喜歡說，敢于在集體面前表達自己的想法和觀點。
缺點：本班幼兒沒有養成良好的傾聽習慣，在同伴和老師交流時喜歡插嘴，部分幼兒的詞匯量較局限。
二、教學目標：
（1）能集中注意力，耐心地傾聽別人談話，不打斷別人的話。樂意與同伴交流，能大方地在集體面前說話。能說普通話，能較連貫地表達自己的意思。學習圍繞一定的話題談話，不跑題。學習用輪流的方式談話，不搶著講，不亂插嘴。繼續學習交往語言，提高語言交往能力。
（2）養成先仔細觀察，后表達講述的習慣。逐步學習理解圖片和情景中展示的事件順序。能主動地在集體面前講述，聲音響亮，句式完整。
（3）在游戲中鞏固練習發音，正確運用代詞、方位詞、副詞、動詞、連詞和介詞等，能說簡單而完整的合成句，能聽懂并理解多重游戲規則。學習較迅速地領悟游戲中的語言規則，并能及時做出相應的反應。
（4）喜歡欣賞不同形式的文學作品，主動積極地參加文學作品學習活動。學習理解文學作品的人物形象，感受作品的情感基調，能運用恰當的語言、動作、繪畫等形式表現自己的理解。能根據文學作品提供的線索，擴展想象，仿編或續編一個情節或畫面。
（5）能仔細觀察圖書畫面的有關細節，看懂單頁多幅的兒童圖畫書內容，增強預知故事情節發展和結局的能力。懂得愛護圖書，知道圖書的構成，有興趣模仿制作圖畫書。在閱讀過程中初步了解漢字的由來和簡單的漢字認讀規律，并有主動探索漢字的愿望。喜歡描畫圖形，嘗試用有趣的方式練習漢字的基本筆畫。
三、具體措施
（1）創造一個自由、寬松的語言交往環境，支持、鼓勵、吸引幼兒與教師、同伴或其他人交談，體驗語言交流的樂趣。
（2）養成幼兒注意傾聽的習慣，發展他們的語言理解能力。
（3）鼓勵幼兒大膽、清楚地表達自己的想法和感受，嘗試說明、描述簡單的事物或過程，發展思維能力和語言表達能力。
（4）引導幼兒接觸優秀的兒童文學作品，使之感受語言的豐富和優美，并通過各種活動幫助幼兒加深對作品的體驗和理解。
（5）加強語言教育與其他領域教育的聯系。
（6）教師要為幼兒學習語言提供榜樣。
（7）教師作為幼兒的實際對象對幼兒語言進行指導。
我班孩子能努力做好力所能及的事情，尊敬老師，愛護同伴，能理解并遵守日常生活中基本規則，大部分孩子能主動參與各項活動，有一定的自信心。但是由于我班孩子都是獨生子女，合作意識不強，不能相互謙讓，相互分享，本學期將重點加強培養。
二、目標
1、了解自己和他人的異同，初步學會同情和關心他人。
2、了解周圍的的環境，并初步了解它們與人們生活的關系，引發幼兒最初步熱愛家鄉的感情。
3、了解周圍成人的勞動，學做一些力所能及的事，養成愛勞動、愛勞動成果的習慣。
4、大膽表達自己想法，學會克服困難；初步學會評價自己與同伴，懂得與他人合作，學會分享和謙讓。
5、了解祖國的一些傳統文化，初步了解奧運知識，初步培養對祖國的熱愛之情。
三、具體措施
1、幼兒在玩玩具中經常會發生爭吵或打鬧，我們將和孩子一起共同討論，讓孩子們懂得解決矛盾的方法及一起游戲的規則和作用，學會交往，同時教育幼兒懂禮貌，并創造機會訓練幼兒學習禮貌用語。
2、每月開展一次“大幫小”的活動，鼓勵幼兒幫助小班幼兒，體驗幫助別人的得到的快樂。
3、以講故事、看圖片等形式引導學會幼兒相互合作、相互謙讓。
4、以輪流當小小升旗手的形式，在每次升旗儀式后講講最近的國家大事，介紹簡單的奧運知識，幫助幼兒尊重國旗，以及培養幼兒愛國情感。
一、國家及部分省、市有關民辦幼兒園發展的舉措
1.國家層面上的政策解讀
國務院《關于當前發展學前教育的若干意見》中提到：必須堅持政府主導、社會參與、公辦民辦并舉，落實各級政府責任，充分調動各方面積極性。把民辦園和公辦園兩種性質的幼兒園從政策上平等看待，這給予了民辦幼兒園更好的地位和發展空間。
2.各省、市的可行性嘗試
在國家鼓勵社會力量以多種形式舉辦幼兒園的大環境下，各級地市紛紛依據自身情況，出臺相關政策及優惠措施，鼓勵并推動民辦幼兒園發展。出臺了以獎代補政策，對創建新等級的民辦幼兒園進行扶持和引導。
二、大環境下的民辦幼兒園發展狀況
從1996年至2011年，全國民辦幼兒園占幼兒園總數的比例由13.06%上升到55.33%。在這樣一個高速增長的境況下，民辦幼兒園有了量的突破，但在質的方面卻不容樂觀。
1.品質差距大，資源不均衡
社會資源辦園在擴充、繁榮學前教育方面功不可沒，但其追逐利潤這一根本不可改變。大多民辦幼兒園還遠遠沒有達到能夠提供優質的教學服務這一標準，僅僅能夠提供相對穩定的教育場所，設備簡陋，師資不穩，在最大限度地利用場地空間。
2.無證園不斷，安全問題多
無證幼兒園問題在全國各省市普遍存在，它因市場有一定需求量而賴以存在關閉難、引導難、設施設備差、幼兒安全無保障等問題。
3.師資不穩定，提升難度大
筆者曾在鄭州市調研四所民辦幼兒園，據第一手材料顯示，民辦幼兒園教師獲得再次培訓的機會少，專業提升緩慢;教師隊伍年輕化，25歲以下教師占調查人數的58%以上，并且存在上升趨勢;教師社會保障不到位，流動性強，教齡短。以上情況具有普遍性，師資不穩已經成為民辦幼兒園提升品質的一大障礙。
4.公益性較弱，盈利目的強
民辦幼兒園作為教育的另一種基石，公益性卻大打折扣，收費逐年提升。品質稍好的園所定位高、收費高，并以特色教學等強化品牌，達到高收費的目的。這就導致學前教育資源分布不均衡，家長擇園等問題，公辦幼兒園招生壓力加大。
三、民辦幼兒園發展前景及策略
1.大力拓展普惠性
普惠性民辦園在未來是民辦幼兒園的主體方向，將有極大一部分民辦幼兒園納入普惠體系，以解決公辦幼兒園缺位造成的學前教育資源不公和緊張。
（1）普惠性的界定。普惠性是優先照顧廣大民眾對學前教育需求即質優價廉而定位的。
（2）相關政策優惠。在新的一輪三年行動計劃意見指導下，全國各省市會根據本地市經濟發展情況，出臺本地的普惠性民辦幼兒園標準，并一并推出相關優惠、獎補配套政策。
2.民辦幼兒園發展空間
在未來三年或更長遠，學前教育基本會形成公辦民辦并存，普惠占主導的一套體制。普惠性民辦幼兒園和非普惠性民辦幼兒園在未來格局中將是一個走主體、一個走高端，兩極分化。
（1）公辦幼兒園發展緩慢，民辦市場仍然較大。公辦園受財力、人力等多方面制約，運營成本較大，在未來會有緩慢的發展，但不會達到擠壓民辦幼兒園市場的地位。
（2）民辦幼兒園發展穩定，兩極分化嚴重。民辦園在過去市場和政策的刺激下，有了長足的發展。在未來，民辦幼兒園仍會有一定量的增長，增幅放緩，發展日趨穩定。
3.切實做好自我定位
民辦學前教育市場粗放式發展的時期已經過去，在未來，只有做好自我評價，找準在市場中的定位，并采取自身和政策相結合的方式，才能獲取更足的發展資源。
（1）立足普惠性。在未來三年，各省市普惠性幼兒園要占據幼兒園總數的80%，甚至會達到90%，剩余10%是高端份額市場。大多數民辦幼兒園都會在抉擇中，靠向普惠性，與政府合作，納入普惠體系，享受政策優惠。
（2）爭奪尖端性。教育質量永遠是所有幼兒園的立足之本，也是活力之源。無論什么性質的幼兒園，想要謀發展必須提升辦園質量，以質量為本。在質量達到一定基礎時，可以爭奪區域內高端市場。部分普惠性幼兒園也可以采取階段性發展等方式，努力向上發展。
一、單項選擇題
1.以下有關化學反響的表達正確的選項是:(
)
A.?室溫下，Na在空氣中反響生成Na2O2?????B.?室溫下，Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反響生成NaAlO2
C.?室溫下，Cu與稀硫酸反響放出H2氣體?????D.?室溫下，Fe與濃H2SO4反響生成FeSO4
2.鹽是一類常見的物質，以下物質通過一定反響可直接形成鹽的是〔
〕
①金屬單質?、趬A性氧化物
③非金屬單質
④酸性氧化物
⑤酸
⑥堿
A.?①②③?????????????????????????????????B.?①④⑥?????????????????????????????????C.?②⑤⑥?????????????????????????????????D.?全部
3.如下圖，其中X、Y、Z、R、E分別是氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。圖中短線相連的物質間均能相互發生反響，X和R反響有氣泡出現，那么以下說法正確的選項是(
)
A.?X是稀硫酸
B.?X和Z反響無明顯現象
C.?R與E反響產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
D.?E在一定條件下可以轉化為Y
4.以下對應實驗現象的反響方程式正確的選項是
(
)
A.?切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮外表逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2
B.?Na2CO3溶液中逐滴參加鹽酸,開始時無氣泡產生:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
C.?Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間后,變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.?向NaHCO3溶液中參加過量的澄清石灰水,出現白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+C
O32?
+2H2O
5.聚合硫酸鐵[
Fe(OH)SO4]n易溶于水，能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反響得到。以下說法錯誤的選項是〔
〕
A.?KClO3在反響中作氧化劑
B.?每生成
1
mol
[
Fe(OH)SO4]n
轉移1mol電子
C.?將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴
KSCN
溶液，溶液變血紅色
D.?聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，故能用作凈水劑
6.用潔凈的鉑絲蘸取某種無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中(
)
A.?只有Na＋????????B.?可能有Na＋
，
可能有K＋????????C.?一定有K＋????????D.?一定有Na＋
，
也可能有K＋
7.證明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的實驗方法是〔
〕
A.?只滴加KSCN溶液?????????????????????????????????????????B.?先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C.?先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色??????D.?滴加NaOH溶液，產生白色沉淀
8.“胃舒平〞是一種治療胃酸過多的藥物，是一種常見的兩性物質，其主要成分為〔
〕
A.?Na2O2??????????????????????????????B.?Al2O3??????????????????????????????C.?NaHCO3??????????????????????????????D.?Al(OH)3
9.甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲
丁
乙
?甲丁
丙。以下有關物質的推斷錯誤的選項是〔
〕
A.?假設甲為Cl2
，
那么丁可能是鐵
B.?假設甲為鐵，那么丁可能是硝酸
C.?假設甲為AlCl3溶液，那么丁可能是氨水
D.?假設甲為NaOH，那么丁可能是CO2
10.甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL
5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別參加等質量的鋁粉，反響結束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3〔相同狀況〕，那么參加鋁粉的質量為〔
〕
A.?2.7g????????????????????????????????????B.?3.6g????????????????????????????????????C.?5.4g????????????????????????????????????D.?6.75g
11.以下圖像中的曲線〔縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為參加物質的量〕，其中錯誤的選項是〔
〕
A.?圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產生沉淀量的關系曲線
B.?圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產生沉淀量的關系曲線
C.?圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產生CO2氣體的關系曲線
D.?圖D表示向明礬溶液中滴加Ba〔OH〕2溶液產生沉淀量的關系曲線
12.密閉容器中裝有1mol
NaHCO3和0.8mol
Na2O2
，
加熱充分反響后，容器內殘留的固體是(
)
A.?0.8molNa2CO3和0.6molNaOH?????????????????????????B.?0.5molNa2CO3和1molNaOH
C.?0.8molNa2CO3和1molNaOH????????????????????????????D.?1molNa2CO3和0.6molNaOH
13.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中參加100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL〔標準狀況〕的氣體，所得溶液中參加KSCN溶液無血紅色出現。假設用足量的CO在高溫下復原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是〔
〕
A.?11.2g??????????????????????????????????B.?5.6g??????????????????????????????????C.?2.8g??????????????????????????????????D.?無法計算
14.以下表達正確的選項是(
)
①氧化鋁是一種比擬好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝
②氧化鐵常用于制作紅色油漆和涂料
③碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用于制作發酵粉和治療胃酸過多的藥物
④過氧化鈉比氧化鈉穩定，兩種氧化物均可作潛艇中的供氧劑
⑤焰色反響表達的是某些金屬元素的物理性質
A.?①②③⑤???????????????????????????B.?②③④⑤???????????????????????????C.?①③④⑤???????????????????????????D.?①②③④
15.以下關于鈉的化合物的表達錯誤的選項是〔
〕
A.?熱穩定性：
Na2CO3>NaHCO3
B.?Na2O
與
Na2O2
都能和水反響生成堿，它們都是堿性氧化物
C.?碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
D.?Na2O2
中陰、陽離子的個數比為1：2
16.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液。以下圖象中，能正確表示上述反響的是〔橫坐標表示參加NaOH的體積，縱坐標表示生成沉淀的質量〕〔
〕
A.??????????????????B.??????????????????C.??????????????????D.
二、綜合題
17.
〔1〕如圖進行實驗，將a溶液逐漸參加盛b溶液的試管中，寫出試管中觀察到的現象及對應的離子方程式。
a
b
試管中現象
離子方程式
Na2CO3
稀鹽酸
________
________
稀鹽酸
Na2CO3
________
________
〔2〕工業上利用NaIO3和NaHSO3反響來制取單質I2。配平以下化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數目：
________NaIO3+________NaHSO3＝________I2+________Na2SO4+________H2SO4+________H2O
〔3〕ClO2常用于水的凈化，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取
ClO2?
。寫出該反響的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目________。
18.固體化合物
X
由
3
種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：
請答復：
〔1〕由現象
1
得出化合物
X
含有________元素(填元素符號)，X
的化學式________。
〔2〕固體混合物
Y
的成分________(填化學式)。
〔3〕實驗室常將氨氣(NH3)通過紅熱的黑色固體化合物
Z
制備氮氣，該反響的化學方程式是________，當有28克氮氣生成時轉移的電子的物質的量為________mol。
19.固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：
請答復：
〔1〕由現象1得出化合物X含有________元素(填元素符號)。
〔2〕固體混合物Y的成分________(填化學式)。
〔3〕X的化學式________?。
〔4〕x與濃鹽酸反響產生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，該反響的化學方程式是________。
20.磁性材料
A
是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：
〔1〕A
的化學式為________。
〔2〕化合物
A
能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體〔標況下的密度為
1.518
g·L－1〕。該氣體分子的電子式為________，寫出該反響的離子方程式：________。
〔3〕寫出
FG
反響的化學方程式：________。
〔4〕設計實驗方案探究溶液
G
中的主要微?！膊豢紤]
H2O、H＋、K＋、I－〕：________。
答案解析局部
一、單項選擇題
1.【答案】
B
【解析】A.
室溫下，鈉在空氣中與氧氣反響生成氧化鈉，在加熱時生成過氧化鈉，A不符合題意；
B.
室溫下，鋁與氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉和氫氣，B符合題意；
C.
室溫下，銅與濃硝酸反響生成硝酸銅、二氧化氮和水，C不符合題意；
D.
室溫下，鐵與濃硫酸發生鈍化反響，即濃硫酸具有強氧化性，將鐵氧化生成一層致密的氧化物薄膜，不會生成硫酸亞鐵，D不符合題意；
故答案為：B。
A．4Na+O2=2Na2O；
B．
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。
；
C．Cu與稀硫酸不反響；
D．室溫下，Fe與濃H2SO4發生鈍化，阻止反響進一步進行。
2.【答案】
D
【解析】①金屬單質與非金屬單質可生成鹽，如Na與Cl2反響可生成氯化鈉，①符合題意；
②堿性氧化物與酸性氧化物、酸都可能生成鹽，如Na2O與CO2反響生成碳酸鈉，氧化鈉與鹽酸反響生成氯化鈉，②符合題意；
③非金屬單質與金屬單質可生成鹽，如Na與Cl2反響可生成氯化鈉，③符合題意；
④酸性氧化物與堿性氧化物、堿、某些鹽反響都可能生成鹽，如二氧化碳與氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都能反響生成鹽，④符合題意；
⑤酸與金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽反響，都可能生成鹽，如鹽酸與鈉、氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都能反響生成鹽，⑤符合題意；
⑥堿與酸反響可以生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反響生成氯化鈉，⑥符合題意；
綜合以上分析，①②③④⑤⑥都可通過一定的反響生成鹽，
故答案為：D。
金屬單質與酸或某些鹽溶液反響生成鹽；
堿性氧化物能與酸反響生成鹽；
某些非金屬單質與堿反響生成鹽；
酸性氧化物與堿反響生成鹽；
酸堿中和反響可以生成鹽，據此分析解答。
3.【答案】
D
【解析】
X和R反響有氣泡
，那么X、R為稀硫酸和碳酸鈉中的一種，又R能與三種物質反響，那么R為稀硫酸，X為碳酸鈉，那么Z為氫氧化鋇，Y為二氧化碳，E為氧化鐵
A、X為碳酸鈉，故A不符合題意
B、X和Z，有白色沉淀生成，故B不符合題意
C、R為稀硫酸，E為氧化鐵，不能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，故C不符合題意
D、E為氧化鐵，被C或者CO復原時，能生成二氧化碳，故D符合題意
故答案為：D
此題突破點在于
X和R反響有氣泡
，且R能與三種物質反響，。
4.【答案】
B
【解析】A.鈉在常溫下生成氧化鈉，故A不符合題意
B.碳酸根結合氫離子也是分步的，剛開始無氣泡生成，產生碳酸氫根，故B符合題意
C.在潮濕的空氣中生成的生物為十水合碳酸鈉，故C不符合題意
D.澄清石灰水過量，那么無碳酸根剩余反響為
2HCO3-+2Ca2++2OH-=2CaCO3?+2H2O，故
D不符合題意
故答案為：B
離子方程式判斷，看是否符合反響事實，是否量的關系正確，是否配平，是否漏寫離子反響
5.【答案】
B
【解析】A．根據分析，KClO3在反響中作氧化劑，故A不符合題意；
B．KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，根據反響可知，生成6mol[Fe(OH)SO4]n轉移6nmol電子，那么每生成
l
mol
[Fe(OH)SO4]n
轉移nmol電子，故B符合題意；
C．綠礬(FeSO4?7H2O)中的二價鐵易被氧化成三價鐵，那么將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴
KSCN
溶液，溶液變血紅色，故C不符合題意；
D．聚合硫酸鐵中的鐵為+3價，能用作凈水劑，那么聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，故D不符合題意；
故答案為：B。
KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n又稱為堿式硫酸鐵，能水解生成氫氧化鐵膠體，據此解答。
6.【答案】
D
【解析】鈉離子的焰色反響為黃色，鉀離子的焰色反響為紫色，會被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反響為黃色，說明一定含Na+也可能含K+
，
故D選項符合題意。
故答案為：D。
鈉元素的焰色反響為黃色，鉀元素的焰色反響為紫色，要觀察鉀元素的焰色，需要透過藍色鈷玻璃片，濾去黃色的光的干擾，焰色反響屬于元素的性質，為物理變化。
7.【答案】
B
【解析】A.二價鐵離子與硫氰根離子不反響，無明顯現象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價鐵離子的存在，故A不符合題意；
B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯紅色，可證明二價鐵離子存在，故B符合題意；
C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價鐵離子的干擾，故C不符合題意；
D.加NaOH溶液，產生白色沉淀的離子有很多種，不能證明存在二價鐵離子，故D不符合題意；
故故答案為：B。
鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗，亞鐵離子可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。
8.【答案】
D
【解析】A．Na2O2是過氧化物，不是兩性物質，不符合題意，A不符合題意；
B．Al2O3是兩性氧化物，但不能用來治療胃酸過多，B不符合題意；
C．NaHCO3能和酸反響，但不能僅僅生成鹽和水，能和堿反響，生成鹽和水，那么它不是兩性物質，不符合題意，C不符合題意；
D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，可用來治療胃酸過多，D符合題意。
故答案為：D。
既能與酸起反響生成鹽和水，又能與堿起反響生成鹽和水的物質稱為兩性物質，據此結合實際問題答復。
9.【答案】
C
【解析】A、假設甲為Cl2
，
氯氣與鐵反響生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反響生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液與氯氣反響生成氯化鐵，故A不符合題意；
B、假設甲為鐵，過量鐵與硝酸反響生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵溶液與硝酸反響生成硝酸鐵，硝酸鐵溶液與鐵反響生成硝酸亞鐵，故B不符合題意；
C、假設甲為AlCl3溶液，氯化鋁溶液與氨水反響生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，但不溶于弱酸弱堿，氨水為弱堿，不能與氫氧化鋁反響，故C符合題意；
D、假設甲為NaOH，二氧化碳與過量氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液與二氧化碳反響生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉，故D不符合題意；
故答案為：C。
氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，但不溶于弱酸弱堿，氨水為弱堿是解答關鍵，也是易錯點。
10.【答案】
D
【解析】鹽酸與鋁的離子反響式為：
2Al+6HCl2AlCl3+3H2
，KOH與鋁的離子反響式為：
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2
，所以等物質的量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鉀溶液反響，消耗的氫氧化鉀溶液的量比鹽酸少；而此題中反響結束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3，故鹽酸少量，那么與鹽酸反響生成的氫氣為
n(H2)=2n(HCl)=0.25mol
，故與KOH溶液反響生成的氫氣為
n(H2)=1.5×0.25mol=0.375mol
。KOH溶液足量，參加其中的鋁完全反響。故可求得
m(Al)=M(Al)×n(Al)=27g/mol×0.25mol=6.75g。
故答案為：D。
鋁的質量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同，假設Al都完全反響，那么生成氫氣應相等，而應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：
2Al+6HCl2AlCl3+3H2
、
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2
，可知相同物質的量的Al反響時，消耗HCl較多，故酸與金屬反響時酸不過量，堿與金屬反響時堿過量，結合方程式計算解答．
11.【答案】
C
【解析】A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易與OH-反響，所以開始無沉淀，其次為Al3+
，
反響后生成水、氫氧化鋁，出現沉淀，Mg2+和OH-反響生成氫氧化鎂，沉淀達最大量，繼續滴加，NH4+和OH-反響生成一水合氨，沉淀量不變，繼續滴加，氫氧化鋁溶解，Al〔OH〕3+OH-＝AlO2-+2H2O，故A不符合題意；
B．石灰水中通入二氧化碳，先發生Ca〔OH〕2+CO2＝CaCO3+H2O，生成沉淀，后發生CO2+CaCO3+H2O＝Ca〔HCO3〕2
，
故先產生沉淀，后沉淀溶解，前后兩局部二氧化碳的物質的量為1：1，故B不符合題意；
C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反響，開始沒有氣體產生，然后再與碳酸鈉反響，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2+H2O，產生CO2氣體，開始未產生氣體消耗的鹽酸應比產生氣體消耗的鹽酸多，圖象不符合題意，故C符合題意；
D．向明礬溶液中逐滴參加Ba〔OH〕2溶液，當Al3+恰好全部沉淀時，離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4+2Al〔OH〕3，繼續滴加，那么發生Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O，故D不符合題意；
故答案為：C。
此題以圖象為載體考查鈣鎂鋁化合物的性質，明確發生的化學反響是解答的關鍵，反響發生的先后順序是學生解答中的難點，注意圖象比例關系。特別是C選項，鹽酸先和氫氧化鈉反響，再與碳酸鈉反響，且先生成碳酸氫鈉，再生成二氧化碳。
12.【答案】
D
【解析】碳酸氫鈉不穩定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2
，
物質的量分別都是0.5mol。生成的CO2首先和過氧化鈉反響，消耗0.5mol過氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉。剩余的0.3mol過氧化鈉再和0.3mol水反響生成0.6mol氫氧化鈉，
故答案為：D。
根據碳酸氫鈉不穩定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2
，
及過氧化鈉與二氧化碳、水反響規律進行分析。
13.【答案】
B
【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反響所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現，說明溶液為FeCl2溶液，根據氯元素守恒可知n(FeCl2)=
12
n(HCl)=
12
×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下復原相同質量的混合物得到鐵，根據鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質量為0.1mol×56g/mol=5.6g，
故答案為：B。
由題意可得，鐵完全轉化為氯化亞鐵，那么物質的量之比Fe：Cl=1：2，又n〔Cl-〕=0.2mol
故n〔Fe〕=0.1mol
14.【答案】
A
【解析】①氧化鋁具有很高的熔點，是一種比擬好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，故符合題意；②氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故符合題意；③碳酸氫鈉俗名小蘇打，因其堿性較弱，可用于制作發酵粉和治療胃酸過多的藥物，故符合題意；④過氧化鈉比氧化鈉穩定，但氧化鈉不能與水或二氧化碳反響生成氧氣，所以氧化鈉不能做供氧劑，故不符合題意；⑤焰色反響為物理變化，表達的是某些金屬元素的物理性質，故符合題意；
正確的有①②③⑤
故答案為A。
①氧化鋁的熔點高，可作耐火材料
②氧化鐵，俗稱鐵紅，呈紅棕色，故可用作紅色油漆和涂料
③小蘇打加熱可分解放出氣體，故可用作發酵粉，呈堿性且堿性較弱，故可用作于治療胃酸
④只有過氧化鈉能做供氧劑
⑤焰色反響為物理變化，表達的是金屬元素的物理性質
15.【答案】
B
【解析】A．NaHCO3不穩定，加熱易分解，發生2NaHCO3
__
Na2CO3+H2O+CO2，碳酸鈉受熱不分解，不符合題意；
B．Na2O2與水反響生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，符合題意；
C．碳酸氫鈉可與鹽酸反響，且碳酸氫鈉的堿性較弱，對胃壁的刺激作用較小，可用于中和胃酸過多，不符合題意；
D．Na2O2中陰離子為O22-
，
Na2O2中陰、陽離子的個數比為1：2，不符合題意；
故答案為：B。
堿性氧化物：能與堿反響只生成鹽和水的氧化物，過氧化鈉除了鹽和水還生成了氧氣
16.【答案】
D
【解析】因橫坐標表示參加NaOH溶液的體積，縱坐標表示反響生成沉淀的質量，
那么向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液，發生Mg2++2OH-Mg(OH)2、Al3++3OH-Al(OH)3，那么沉淀的質量一直在增大，直到最大；然后發生Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，沉淀的質量減少，但氫氧化鎂不與堿反響，那么最后沉淀的質量為一定值，顯然只有D符合，
故答案為：D。
先生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁繼續反響，沉淀局部溶解但不消失應選D
二、綜合題
17.【答案】
〔1〕立刻產生氣泡；CO32-
+2H+
=H2O
+
CO2；開始時無氣泡，后來有氣泡；CO32-
+
H+
=
HCO3-
、
HCO3-
+
H+
＝H2O
+
CO2
〔2〕4；10；2；7；3；2
〔3〕
【解析】(1)將碳酸鈉溶液滴入到稀鹽酸中，鹽酸過量，開始就產生氣泡，其離子反響方程式為：
CO32-
+2H+=H2O+CO2；將稀鹽酸滴入到碳酸鈉溶液中，鹽酸少量，開始時無氣泡，后來產生氣泡，其離子反響方程式為：
CO32-
+H+=
HCO3-
、
HCO3-
+H+=H2O+CO2；
(2)
NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液時，
HSO3-
被氧化成
SO42?
，
IO3-
被復原成I2
，
根據電子守恒和元素守恒，該反響為：4NaIO3+10NaHSO32I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，該反響中轉移的電子數為20e-；
；
(3)
Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2
，
本身被復原為氯離子，1個氯氣分子反響得到2個電子，因此離子反響方程式為：
2ClO2-
+Cl2=2ClO2+2Cl-；雙線橋法表示電子轉移的方向和數目為：
.
(1)
碳酸鈉溶液參加稀鹽酸中：Na2CO3+2HCl=Na2CO3+2NaCl；
稀鹽酸參加碳酸鈉溶液中：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;
(2)
氧化復原反響的配平：
1.標出化合價并計算出價態的變化量；
2.使化合價的升降總數相等〔最小公倍數〕;
3.再觀察非氧化復原局部中元素的個數;
4.最后配平氫氧的個數。
對于氧化復原反響可以采用電子守恒的方法，根據物質得到
的電子數,等于
失去的電子數；
(3)
兩者反響為氯元素自身的氧化復原，注意兩者生成產物的不同。
18.【答案】
〔1〕S；BaCuS2
〔2〕BaO和CuO
〔3〕2NH3+3CuO3=Cu+N2+3H2O；6
【解析】〔1〕根據上述分析可知，X中含有S元素，固體化合物Z的物質的量為：
8g80g/mol
=0.1mol，固體混合物中BaO的質量為23.3g-8g=15.3g，BaO的物質的量為：
15.3g153g/mol
=0.1mol，因此固體X中S元素的物質的量為：
26.5g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×137g/mol32g/mol
=0.2mol，N(Cu)：N(Ba)：N(S)=1：1：2，故X的化學式為：BaCuS2
，
故故答案為：：S；BaCuS2；〔2〕由上述分析可知，Y的主要成分為：CuO和BaO，
故故答案為：：CuO和BaO；〔3〕氨氣與氧化銅在高溫條件下反響，生成銅、氮氣、水，其化學反響方程式為：
3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O
，
反響
3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O
中N元素由-3價變為0價，每生成1molN2轉移6mol電子，故當有28克氮氣即1mol生成時轉移的電子的物質的量為6mol。
故故答案為：：
3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O
；6mol。
根據現象1可知，無色氣體為SO2
，
向黑色固體化合物Z中參加鹽酸，溶液呈藍色，說明固體Z為CuO，向堿性溶液中加硫酸會產生白色沉淀，說明該溶液中含有Ba2+
，
由此可知，固體混合物Y中含有BaO，據此解答此題。
19.【答案】
〔1〕O
〔2〕Cu、NaOH
〔3〕NaCuO2
(Na2O2·2CuO)
〔4〕2NaCuO2
+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O
【解析】〔1〕CuSO4由白色變為藍色，說明有水生成，因為X和枯燥的H2反響，根據元素守恒分析，必定含有O元素；
〔2〕現象2獲得紫色單質，說明Y含有Cu,現象3焰色反響為黃色說明有Na元素，與HCl發生中和反響說明有NaOH；
〔3〕由反響NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以NaOH為0.02mol，得出m(Na)=0.02×23g=0.46g，銅為1.28g，得m(O)=m總-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，N(Na)：N(Cu)：N(O)=0.4623：1.2864：0.6416=1：1：2，故化學式為NaCuO2；
〔4〕X與濃鹽酸反響，根據反響現象，產物有Cl2
，
和CuCl2藍色溶液，因而化學方程式為2NaCuO2＋8HCl=2NaCl＋2CuCl2＋Cl2＋4H2O。
固體混合物Y溶于水，得到紫紅色固體單質，說明是Cu，產生堿性溶液，焰色反響呈黃色說明含有鈉元素，與HCl發生中和，說明是NaOH〔易算出為0.02mol〕，混合氣體能使CuSO4變藍，說明有水蒸氣，說明含有氧元素，據此分析解答。
20.【答案】
〔1〕Fe3S4
〔2〕；Fe3S4+6H+=3H2S+3Fe2++S
〔3〕H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
〔4〕取溶液
G，參加過量
BaCl2
溶液，假設產生白色沉淀，那么有
SO2－；過濾后取濾液，滴加
H2O2
溶液，假設再產生白色沉淀，那么有
H2SO3。
【解析】根據題干信息：C溶液顯黃色，參加KSCN，D為血紅色溶液，可知C為FeCl3
，
D為Fe(SCN)3等，B為紅棕色固體，B為Fe2O3
，
且n(Fe2O3)=2.400g160g/mol
=0.015
mol，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.03
mol，m(Fe)=0.03
mol×56
g/mol=1.68
g。無色氣體E溶于水得到酸性溶液，參加碘的KI溶液，得到無色溶液G，且溶液酸性變強，說明l2氧化了E的水溶液，那么E應為SO2
，
F為H2SO3。那么G中必定含有H2SO4和HI，可能還含有未反響的H2SO3
，
根據原子守恒，A含有Fe、S兩種元素，且m(S)=2.960
g-1.68
g=1.28
g，n(S)==0.04
mol，可得n(Fe)：n(S)=3：4，A的化學式為Fe3S4
，
據此解答。
所以A為Fe3S4
，
B為Fe2O3
，
C為FeCl3
，
D為Fe(SCN)3
，
E為SO2
，
F為H2SO3
，
G中含H2SO4、HI及H2SO3等。
(1)由以上分析可知，A組成元素為Fe、S，化學式為Fe3S4；
(2)A能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518
gL-1)。那么淡黃色不溶物為S，該氣體的摩爾質量=1.518
g/L×22.4
L/mol=34
g/mol，那么氣體相對分子質量是34，為H2S氣體。H2S電子式為：，
該反響的離子方程式為：Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S；
(3)F為H2SO3
，
S元素具有復原性，在溶液中和I2發生氧化復原反響，FG反響的化學方程式為：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；
(4)G中的主要微粒(不考慮H2O，H+
，
K+
，
I-)為SO42-和H2SO3。可以先檢驗SO42-
，
再檢驗有H2SO3
，
