時間：2022-09-23 02:07:01
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氧化還原反應 高中化學 教學思考
高中化學教科書中氧化還原反應是學生學習的一個重點、難點。人教版的教材氧化還原反應安排在高中化學必修1的第二章化學物質及其變化的第三節。普通高中課程標準的內容標準如下：根據實驗事實了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應。
在必修1教材中，對氧化還原反應的學習要求很低，可以判斷一個化學反應是否氧化還原反應，能根據化學反應中各物質化合價的升降確定反應的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，能進行物質氧化性、還原性的判斷，知道氧化還原反應的實質是電子的轉移就可以了。
在高中化學的教學中，可以對出現的某些反應進行分析，以鞏固和氧化還原反應有關的知識。這樣的反應有很多，必修1中有鈉和水的反應，氯氣和水的反應，次氯酸光照條件下的分解反應，氯氣分別和氫氧化鈉、氫氧化鈣的反應，二氧化氮和水的反應，氨的催化氧化的反應，濃硫酸和碳的反應，濃、稀硝酸分別和銅的反應。這些都是學習氧化還原反應很好的素材。對學生來說可以分散重點、難點，降低學習的難度，可以幫助學生有意識的識記化學反應的方程式，起到溫故而知新的作用，為學生做和氧化還原反應有關的習題打下堅實的基礎。當然還有一些反應不適合分析，比如過氧化鈉分別和二氧化碳、水的反應還有鋁和氫氧化鈉溶液反應的方程式。通過必修1的學習，學生對氧化還原反應有了一定認識，但是在應用方面還需要另外的加強學習。學生在應試時，經常會遇到如下問題：氧化還原反應中電子轉移數目的判斷（和物質的量有關的計算）；氧化還原方程式的配平等。這些都是學生不易得分的地方?？梢栽诮虒W中進行滲透講解。
在課程標準實驗教科書中，氧化還原反應以另外的形式出現。在必修2中，第二章化學反應與能量的第二節化學能與電能的學習，必須以一定的氧化還原反應的知識為基礎，也是氧化還原反應的實際應用之一。原電池原理是將氧化反應和還原反應分開在電池的兩極上進行。正極發生還原反應，負極發生氧化反應。電解原理是將氧化反應和還原反應分開在電解池的兩極上進行。陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。電鍍是電解原理的應用。金屬的電化學腐蝕與防護是原電池原理和電解原理的實例。
在選修4化學反應原理中，第一章化學反應與能量中，一般涉及到反應熱的計算的習題都有和氧化還原反應有關的方程式的配平，還有在第四章電化學基礎（是對必修2第二章第二節的拓展和深入學習）。本章包括原電池、化學電源、電解池、金屬的電化學腐蝕與防護四部分內容全部是以氧化還原反應為基礎進行學習。
在選修5中有兩大類反應，在有機化學的學習中稱為氧化反（有機物加氧去氫的反應）和還原反應（有機物碳氧雙鍵加氫的反應），實質上都是氧化還原反應。這塊對學生的要求比較低，在試題中也極少出現考查這個知識點的相關題目，學生能識別有機化學反應中的氧化反應和還原反應就行。
那么在整個高中化學的學習中如何幫學生解決這個重難點呢？本人在進行高三復習時發現：涉及到氧化還原反應的習題學生得分情況都不是很好。主要試題類型如下：離子共存中氧化性微粒和還原性微粒不共存的判斷；給定某個氧化還原反應的方程式（可能未配平），判斷氧化劑、還原劑的物質的量之比；給定某個氧化還原反應的方程式（可能未配平），判斷反應中電子轉移的情況；無機推斷題目中根據題目要求寫出氧化還原反應的化學方程式或者離子方程式（配不平不得分）；和電化學有關的習題中寫出電極反應式或者計算兩極上產物的質量或者反應中轉移電子的數目；根據酸堿中和滴定原理遷移的氧化還原反應的滴定中的相關計算；某些熱化學方程式書寫中遇到的氧化還原方程式的配平。
學生的學習困難有如下幾點：不能確定氧化還原反應的反應物和生成物（其他反應物和生成物可根據題目信息或質量守恒確定）；確定了反應物和生成物但是不能將方程式配平；不能準確判斷反應中的氧化劑和還原劑；不能確定反應中轉移電子的數目。
針對這些困難應該如何解決呢？
根據題給信息確定反應的反應物和生成物，如果還有缺項的話，根據原子守恒確定所缺的微粒；確定反應中有化合價升降的元素及其化合價，并據此判斷反應的氧化劑和還原劑[用雙線橋進行分析：升――失――氧（始端對應的物質是還原劑，末端對應的物質是氧化劑），降――得――還（始端對應物質的是氧化劑，末端對應的物質是還原劑）]；根據氧化還原反應中得失電子數目（化合價升降總數）相等先將反應中氧化還原的部分配平；根據原子守恒將方程式配平并進行檢查。
當然，學生要掌握并能正確解答和氧化還原反應有關的習題是一個漫長的過程，在學習的過程中要介紹氧化還原反應中的強弱規律（即氧化性較強的氧化劑跟還原性較強的還原劑反應，生成還原性較弱的還原產物和氧化性較弱的氧化產物），歧化（比如氯氣和水的反應，氯的化合價由反應前的0價變化為反應后的-1價和+1價）歸中（比如硫化氫和二氧化硫的反應，硫的化合價由反應前的-2價和+4價變化為反應后的0價）規律，價態規律（元素處于最高價態，只有氧化性；元素處于最低價態，只有還原性；元素處于中間價態,既有氧化性又有還原性，但主要表現其中一種性質），轉化規律（相鄰價態不反應，化合價變化時只靠近不交叉），難易規律（越易失電子的物質，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質，得電子后就越難失電子；一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時,優先與還原性最強的還原劑發生反應；同理,一種還原劑遇到多種氧化劑時，氧化性最強的氧化劑優先反應）。根據元素的金屬、非金屬活動性、化學反應的條件判斷氧化還原反應的氧化劑、還原劑及氧化劑的氧化性的相對強弱或者還原劑的還原性的相對強弱。
學生在學習中遇到和氧化還原反應有關的習題需要反復實踐，不斷總結，逐漸提高分析和解決問題的能力，教師在教學中遇到和氧化還原反應有關的問題先進行分析，強化方法，強調規律。相信學生通過不斷的學習能將這個學習中的重點、難點化解。
參考文獻：
[1]普通高中課程標準實驗教科書（化學必修1）.
[2]普通高中課程標準實驗教科書（化學必修2）.
[3]普通高中課程標準實驗教科書（化學選修4）.
關鍵詞：高中化學；輕松愉快
前言
“行動導學”是一種知識體系構建后所形成的教育方式，旨在依靠教師豐富的經驗，通過對海量書籍的總結，形成效果最直接、表達最直白的教學方案，從而幫助學生進行學習?，F代教育者們認為，學生學習應當從教師的影響下脫離而出，從灌輸式教學從而轉向知識體系構建教學，從主動變為互助，使學生從被動的地位當中解放出來，如此才能夠完成教學體系重構所帶來的意義?；瘜W教學是一個有趣的學科，不僅能通過知識使學生貼近自然、貼近生命。同時還能夠通過一系列的學習以及實驗了解化學元素的構成及相互關系，課堂上不僅需要教師的諄諄教導，還需要學生與教師之間積極互動，因此學案導學的應用在整個化學教學的過程中都是非常有用的。
一、學案導學教學模式實驗研究
（一）實驗的設計。分組實驗法：選取上一季度考試成績較為相近的兩個化學選修課班級作為實驗對象，對著兩個班級的學生進行化學考試評估，再次確定其化學綜合考試成績是否相近，當成績相近時，即應用學案導學教育方式以及常規教學兩種方式對兩個班級進行分批實驗，記錄實驗過程當中兩個班級學生的不同上課狀態和反映情況，最終進行考核分辨兩個班級的考核結果，以及學習過程當中所帶來的正面與負面效應。
（二）實施的過程。首先，學案的設計，學案編寫是一項工作量極大的過程，教師可以按照上文當中所述的諸多理論方式歸納設計的梗概，然后針對具體的教學目標設定具體的任務，而在設定任務的過程當中應當對實驗學生進行調查，了解他們的興趣愛好，從而將學案設計融入其中，完成與學生的初步共識。
（三）學案導學教學過程。確定學習目標是r值觀、情感態度、知識和能力三個維度所形成的具體方向，在學案編寫過程當中，應當遵循這三個方向，以此為總體內涵，進行框架式分析；結合問題聯系實際，是；進行課前預習，重要內涵通過課前預習不僅能夠使學生對將要進行的課程有一個大概的了解，還能夠通過探討與挖掘對課程進行過程當中的任務方向，這樣有助于學生在上課時的積極思考，也有助于教師引導過程的順暢。一般難度較小的問題可以讓學生自主討論，止癢不僅加深了概念的記憶深度，同時加強了學生處理問題時的積極方法，難度較大的由教師引導，再結合同學本身思維方向擴展，使學生能夠充分了解問題的知識點，并結合自身的不足加以改正。課堂導學的重要之處在于通過學生的自主學習，以及與教師之間的互動，能夠加強噓聲對知識認知的深度，增強記憶力的同時能夠活躍課堂氣氛，減少筆記時間。進行課堂小結：主要是歸納，對課堂是順利解決的問題進行歸納，總結經驗。對沒有順利解決的問題提出思考方向，幫助學生總結原因，讓學生自主解決。如問題都得到了解決，就可以對總體的任務目標進行總結，將再次縷清人物目標的重點方向。最后進行鞏固練習和課后作業：這一點屬于課外練習了，在布置作業時，針對課堂上沒有順利解決的問題進行重點布置，并挑選重點、難點，以題型模式為主要方向，避免題海戰術，將學生完全的引入到問題的重點當中，鼓勵學生課后/討論，在批改作業后，在此針對學生作業中常出現的問題進行糾正。
二、以高中化學為案例進行導學教學
“學案導學”模式較適應用于新課教學和復習課，學案的設計因課型和教學需要的不同而不同，但基本思路是相同的，下面為最常用的新課和復習課的案例：新課案例以人民教育出版社的高中生化學必修模塊中的《離子方程式》，介紹“學案導學”模式的教學實施過程：
（一）高中化學教案知識目標。1、理解離子方程式的意義2、正確、熟練書寫離子方程式3、掌握離子方程式的正誤判斷。
（二）能力目標。1、培養學生歸納知識的能力2、培養學生從本質分析事物的能力
（三）教學事件和程序、刺激方式、課堂活動導入
提問，什么叫離子方程式？回答：用實際參加的離子的符號來表示離子反應的式子1、離子方程式的意義、投影、將下列方程式改寫成離子方程式（略）2、提醒學生注意所寫出的離子方程式之間的關系。 改寫成離子方程式。3、歸納離子方程式的意義：揭示了有離子參加的反應的實質，表示同一種類型的反應。4、投影、歸納幾種常見的方程式。5、一般的化學方程式、熱化學方程式電離方程式、離子方程式區分幾種不同方程式之間的異同點練習寫出符合Ba2++SO42-=BaSO4的一些化學方程式書寫相關的化學方程式，體會離子方程式的意義。
（四）離子方程式的正確書寫、投影、實例分析書寫步驟和方法、歸納書寫的步驟和方法。寫、拆、刪、查強調書寫離子方程式的關鍵：改歸納哪些物質可以改寫成離子形式。
（五）離子方程式書寫正誤的判斷歸納幾種判斷的依據。1、書寫是否規范（條件，氣體、沉淀符號）2、書寫是否符合實際的電離情況3、是否遵循電荷、原子守恒4、是否遵循客觀事實5、是否遵循物質配比關系
（六）結合實例分析師生共同分析一些錯誤的方程式。課堂小結小結本堂課主要內容形成知識體系課堂練習 （附課堂講義） 練習，鞏固本堂課內容。
結語
關鍵詞：考綱；高考試題； 一輪復習
中圖分類號：G633.8文獻標識碼：B文章編號：1672-1578（2016）11-0392-01
一年一度的高考復習工作又開始了，面對紛繁的知識點以及如海的習題，作為教師，我們該如何引領學生進行有效的復習，力爭在2017年的高考中取得良好的成績呢？
經過仔細研讀考綱及近三年新課標П卷的考題，發現高中化學在高考中涉及的內容主要有十二塊，分別是：化學與STSE （Scinece 科學 Technology 技術Society 社會 Environment 環境）、物質的量相關知識、離子反應與微粒共存、元素與化合物知識、電化學、反應熱與蓋斯定律、水溶液中的離子平衡、氧化還原理論、反應速率及化學平衡理論、物質結構與元素周期率、有機化學基礎、化學實驗。下面是就理綜試卷中化學部分總結的近三年各個題目中知識點的分布：
由上面對選擇題的知識點總結，可以發現在近三年的高考中，有機化學基礎雖然是選學內容，但在選擇題中一定會有所考察，且側重于同分異構體的書寫。另外STSE問題成為近三年化學的第一道選擇題，也不難發現如今的高考越來越突出學科的社會實用性。對元素化合物知識的考查也是常考不衰?？傊?，在選擇題部分很好地體現了化學學科的基礎知識和基本技能，有效地檢測了學生對高中化學的基本知識、技能和方法的掌握情況。
三年必做的三道大題都以元素化合物性質為載體，全方位考察學生對化學反應速率及化學平衡、電化學、反應熱、氧化還原原理、離子方程式的書寫乃至實驗操作等等。無機綜合題強調對工藝流程的分析解讀，流程的呈現方式有所不同，新情境下書寫化學方程式的數量和質量要求更高。這些高中化學的中心內容很好地考查了學生接受，吸收，整合化學信息的能力，分析問題和解決（解答）問題的能力，化學實驗和探究的能力。充分表明了高考作為一項選拔性考試，為考查學生能否進入高等學府繼續學習的潛能提供了很好的依據。
對于出現在新課標Π卷中的選考模塊，很多學校會有選擇地開設《物質結構與性質》和《有機化學基礎》這兩個模塊。其中化學選修3《物質結構與性質》近三年出現的考點重要集中在核外電子排布式，未成對電子數，微粒的空間構型，化學鍵類型，沸點高低判斷，分子極性，晶胞的分析計算等方面。該選修內容是必修內容的深化與細化，有助于學生深刻理解元素周期律、化學鍵、物質性質等具體內容。知識點少且發散性較弱，考點集中，便于集中攻克， 復習耗時短，不少知識點之間相對獨立，一般總可得一部分的分，這也造成了多數學生會選做這道題。但是，物質結構的內容抽象、術語陌生，空間想象力及計算能力較弱的考生，晶胞及計算難得分。
對于選修5《有機化學基礎》來說，由于只是有機化學的基礎而已，所以每年試題的考查點基本一致。主要集中在有機物結構簡式的書寫，反應類型的判斷，化學方程式的書寫及同分異構體的書寫這幾個方面。且有機化學的必考與選考能夠兼顧，對必做題有幫助，此模塊知識系統性強，富有邏輯性，多數學生能掌握 ，對化學感興趣且程度較好的學生會選做這一題。但是，同分異構體的數目多難，學生不易得分，另外有機合成路線對思維和知識要求較高，內容的邏輯性和規范性強，中間環節出問題，就會導致整體全錯，易導致丟分。
縱觀近三年高考理綜考試的化學試題，可發現其難度并不大，體現了源于課本，覆蓋全面的特點。而第一輪復習階段是對學科基礎知識的復習和整理，使之系統化和深化，把握學科基本知識的內在聯系，建立學科知識網絡，復習內容要細致全面。具體做法如下：
1.整合教材，科學合理安排
復習時以化學知識塊、教材章節、方法與技能相結合的方式整合教材。如離子方程式書寫中有關氧化還原反應的離子方程式的書寫就可以放到講完氧化還原反應的規律后，用缺項配平的方法來書寫。對于元素化合物知識中的非金屬碳元素中的碳酸氫鈉和碳酸鈉與鹽酸反應的關系問題，在講金屬元素鈉的時候就涉及，就不必拖到非金屬去講了。
2.注重基礎、落實細節
復習中對細節的要求要嚴格，書寫和表達的正確、規范往往決定高考的成敗。為此，充分利用課堂教學和作業練習，強化電子式、化學方程式、離子方程式書寫，有機化學方程式書寫的小分子不丟有機結構式、結構簡式書寫中C-C鍵、C-H 鍵、C=O鍵、苯環的到位，強化官能團位于左邊的正確書寫等等。要訓練和培養盡量用化學語言進行準確、完整、簡潔地表述。并嚴格化學計算的步驟，運算準確，表達規范。
3.訓練思維，注重能力的培養
第一輪復習要在通讀、精讀教材的基礎上梳理、歸納知識，按教材中每章小結的知識網絡圖形成本章的知識結構。將教材章與章之間的知識網絡按知識的內在聯系和規律形成知識體系，以便應用時能快速、準確地提取相關知識，解決化學問題。復習中精心選擇近幾年的高考試題作為典型題進行分析、訓練，加強審題方法、解題思路、解題技巧的指導和總結，加大練習力度，嚴格按照要求答題，及時反饋、矯正，使解題能力的培養、提高落實到位。
等惰性電極材料為電極進行電解，正常情況下的電解質是水溶液，其電解總反應方程式有比較簡潔的寫法。筆者在中學教學一線歸納總結出電解總反應方程式的快速寫法，現形成文字僅供讀者參考。
一、電解總反應方程式的寫法
惰性電極電解CuCl2、NaCl、CuSO4、KNO3、H2SO4、HCl、
NaOH等溶液時，電解總反應方程式可用以下寫法，現以電解CuCl2及NaCl溶液為例，以此類推。（假設反應物均足量）
1.以電解CuCl2溶液為例
第一步，寫出可能參加反應的反應物；
CuCl2+H2O
第二步，將反應物展開成離子形式；
CuCl2+H2OCu2++Cl-+H++OH-
第三步，將參與放電的離子寫成生成物；
CuCl2+H2OCu+Cl2+H++OH-
第四步，將生成物中的離子組合成物質；
CuCl2+H2OCu+Cl2+H2O
第五步，刪去兩邊未參加反應的物質；配平、注明條件、整理等。
CuCl2
【分析】
第一步：因為電極本身不參與反應，所以必然是溶質和溶劑H2O
參加反應。
第二步：將所有可能參與放電的離子表示出來。
第三步：根據離子放電順序寫出生成物，剩余離子不變。
第四步：將方程式右邊剩余的離子組合成物質。
第五步：因為左右兩邊重復的物質本質上未參與反應，因此刪去，即
得所有反應物和生成物；整理方程式（條件、配平等）即可。
同理，電解HCl溶液的總反應方程式為：2HCl
2.以氯堿工業（電解飽和NaCl溶液）為例
第一步，寫出可能參加反應的反應物；
NaCl+H2O
第二步，將反應物展開成離子形式；
NaCl+H2ONa++Cl-+H++OH-
第三步，將參與放電的離子寫成生成物；
NaCl+H2ONa++Cl2+H2+OH-
第四步，將生成物中的離子組合成物質；
NaCl+H2ONaOH+Cl2+H2
第五步，刪去兩邊未參加反應的物質；配平、注明條件、整理等。
二、電解總反應方程式的應用
1.快速判斷電解前后溶液pH的變化
以電解CuSO4溶液為例，原溶液由于微弱水解而呈酸性，電
解后生成了強酸H2SO4，所以pH減小。對于CuCl2溶液和鹽酸，原溶液呈酸性，由于電解本質上僅僅是溶質本身參加反應，電解后溶質物質的量濃度減小，酸性減弱，所以pH增大。而對于H2SO4、NaOH、KNO3三種溶液，由于電解本質上就是電解水，因此電解后溶質物質的量濃度均增大，所以H2SO4溶液的酸性更強，pH減?。籒aOH溶液的堿性更強，pH增大；而中性的KNO3溶液依然呈中性，pH不變。
2.快速判斷如何使電解后的溶液恢復到原狀態
用惰性電極電解電解質溶液時，若要使電解后的溶液恢復到原
狀態，應遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原則，一般加入陰極產物和陽極產物的化合物。
以電解CuSO4溶液為例，由于電解生成了Cu和O2，所以要使電解后的溶液恢復到原狀態，應向電解后的體系中加入CuO（當然加入CuCO3也可以），具體的量可以根據反應生成的Cu或O2的量進行計算。對于CuCl2溶液，由于電解只生成Cu和Cl2，所以電解后向體系中加入適量CuCl2固體即可。又如，分別電解H2SO4、NaOH、KNO3三種溶液，由于電解本質上都是電解水，所以分別向電解后的體系中加入適量的水即可恢復到原溶液的濃度。
3.進行有關電化學的計算
電化學計算中也可以根據寫好的電解總反應方程式直接進行氧
化還原反應分析，從而根據轉移電子守恒進行計算。由于所涉及的解題思想相對比較單一，這里就不再贅述了。
三、教學實施過程中的感受與思考
對于以惰性電極材料為電極電解電解質水溶液，其電解總反應方程式的寫法，如果從被電解的反應物來分類，主要包括以下幾類：（1）本質是僅僅由溶質參加電解反應，如電解CuCl2、HCl溶液
；（2）本質是僅僅由溶劑參加電解反應，如電解H2SO4、NaOH、KNO3溶液；（3）本質是由溶質陽離子和溶劑陰離子參加電解反應，如電解CuSO4溶液；（4）本質是由溶質陰離子和溶劑陽離子參加電解反應，如電解NaCl溶液。
筆者在教學過程中深刻體會到，其實學生在書寫這一類方程式時，事先可以不進行分類，只需要掌握陰、陽兩個電極區常見離子的放電順序，依然可以順利地將方程式表達出來。同時，與一些課外常用輔導資料上對被電解的電解質溶液進行表格式分類相比，這種方法顯得更簡潔明了，學生易于掌握和應用。
筆者在教學一線剛好完成兩輪高一到高三的化學教學。在第二輪教學中，既教省理科實驗班（科技特長班），又教平行班，在這個知識點的教學上，兩種不同層次的班級教學都收獲了很好的教學效果。
知識是無止境的，教學也是如此。我們只有不斷地進行教學反思、總結，不斷地研究教材，才能在已有的基礎上找到更多新的教學切入點。
參考文獻
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[2]人民教育出版社，課程教材研究所，化學課程教材研究開發中心.普通高中課程標準實驗教科書?化學（選修4）教師教學用書[M].北京：人民教育出版社，2007.
[3]中華人民共和國教育部.普通高中化學課程標準（實驗）[S].北京：人民教育出版社，2003.
[4]王祖浩.化學反應原理[M].南京：江蘇教育出版社，2005.
[5]葉鵬，胡志剛.淺議中學化學課堂的有效教學[J].化學教與學，2014（1）.
關鍵詞: 高中化學“小高考”實習策略
江蘇高考方案的改革,使得學業水平測試的各科成績與高考成績掛了鉤,前者變得至關重要,被師生們形象地稱之為“小高考”。如何提高“小高考”的合格率和優秀率?如何有針對性地進行復習和個別輔導,從而提高課堂效率?這是擺在高二必修科目教師面前的重大課題。2008年,我承擔了兩個化學必修班的復習迎考工作,2009年我又承擔了一個班的“小高考”教學任務,在復習策略上有一點認識,在此與大家共同探討。
一、研讀《高中化學課程標準(實驗)》學業水平測試說明
1.命題指導思想。
高中化學必修科目學業水平測試的命題,以教育部頒發的《普通高中化學課程標準(實驗)》、《江蘇省普通高中化學課程標準教學要求》為依據,結合我省化學必修科目的教學實際,全面檢測學生化學必修科目的學習狀況,重點考查學生的化學基礎知識和基本技能,并注重考查學生分析問題、解決問題的能力和學習能力。重視理論聯系實際,關注與化學有關的科學技術、社會經濟和生態環境的協調發展,促進學生在知識與技能,過程與方法,情感、態度與價值觀等方面的全面發展。
2.測試范圍。
必修模塊《化學1》和《化學2》,選修模塊《化學與生活》、《有機化學基礎》二者選一,以及相關的初中化學教學內容。
3.試卷結構。
(1)題型比例
試卷分為選擇題和非選擇題兩大類,選擇題均為單項選擇題,非選擇題可包括填空、簡答、計算等題型。選擇題占分約70%,非選擇題約30%。
(2)試題難度比例
各類難度試題占分的比例約為:容易題70%,中等難度題20%,較難題10%。
(3)內容比例
《化學1》和《化學2》占分共約85%,《化學與生活》或《有機化學基礎》約15%。
二、2009年學業水平測試化學科試卷的特點
1.難度適宜,著重考查基礎。
學業水平考試試卷注重對學生掌握的基礎知識、基本技能的考查。試題多源于課本或在課本的基礎上稍作加工的基本理論或概念及基本的元素化合物知識。從具體知識點上來看,本試卷在氧化還原反應、元素周期表與元素周期律、化學計算這幾個知識點上提高了考試要求?？傊?2009年化學卷過關容易,沖A則需學生有相當實力。
2.貼近生活,注重STS思想。
《化學與生活》模塊中的每一個題目都體現了科學、技術、社會的統一?；瘜W是一門與生活聯系非常緊密的學科,不僅體現在教學內容中,而且體現在試題的導向中,以這種方式讓學生體驗學以致用的教育理念,實現“從生活走進化學,從化學走向社會”的指導思想。
3.整體穩定,保持命題的連續性。
化學卷與前兩年比在試卷結構上略作調整,但與之前各次模擬試卷結構完全相同,符合考試說明的要求。這與學業水平測試是過關性考試的定位一致。
三、考生答卷情況分析
從考生答卷情況來看主要存在以下問題:
1.基本理論基本概念一知半解。
(1)化學式、化學符號書寫不規范。
(2)化學方程式書寫不熟練,不配平,條件不寫。例如一些考生對第25題中的化學反應方程式和離子反應方程式不知道配平。
(3)解答時化學專用名詞錯別字多,如一些考生將“油脂”寫成“油酯”,對第14題中的質子中子和質量數之間的關系不熟,等等。這些都表明:一些學生對一些基本的理論和概念還沒有掌握熟練,甚至包括一些最基本的。
2.輕視教材,缺少基本的化學素養。
從第25題第(3)小題的金屬鈉與水的反應可以看出,考生對課本上的重要反應還相當陌生。有關這一點,我們不難從他們寫的下列反應中看出:Na+H2O=Na2O+H2。上述反應是課本上的重要反應。
3.審題不清。
比如第25題反應①要求填寫離子方程式,反應②要求填寫化學方程式,而部分學生全部填寫離子方程式或化學方程式。
4.解題能力有待提高,這是取得學業水平測試A級的關鍵。
四、學業水平測試化學教學和復習備考的對策
1.弄清學業水平測試要求與高考的關系,充分認識考試過關的難度。
普通高中學業水平測試的著眼點是素質教育,實行學業水平測試是為了加強對高中的課程管理和質量監控,同時向高校提供更多有效的考生信息。實行學業水平測試有利于促進高中學生全面發展,有利于高校更加科學、自主地選拔人才。普通高中學業水平測試中必修學科等級計算方法:各科原始分滿分為100分。100分―90分為A級,89分―75分為B級,74分―60分為C級,59分及以下為D級。單科C級及以上的比例一般控制在95%以上。對第一次參加必修科目測試達到A級考生,在劃線前加分計入統考成績。因為普通高中學業水平測試既要保證大多數考生能順利達C級,又要控制達A級,所以學業水平測試試卷的難度必須在基礎性的前提下有少量有較大難度的題目。
2.根據學校和學生的實際,統一安排計劃。
學業水平復習計劃安排一個月,由于選修是在本學期學習的課程,并且課程結束后馬上是學業水平考試前的綜合復習,因此復習時間可以短一些,必修1和2中的內容有一些在選修中進一步鞏固和延伸,可以在復習時將選修的復習穿插在必修1和2中進行。
3.研讀考試說明,有的放矢、科學備考。
為了適應新高考的要求,教師應該認真研究“小高考”,緊扣《江蘇省普通高中學業水平測試說明》,克服盲目性?！督K省普通高中學業水平測試說明》是專家命題的依據,因此,教師必須吃透標準,對標準中的“識記”、“理解”、“應用”、“綜合”各層次的要求心中有數,對標準中的樣題要細琢磨。教師要在認真研讀《課標》、《教學要求》、教材和《高中化學必修科目學業水平測試說明》的基礎上,自己出模擬試卷,這樣才能對江蘇新高考化學學業水平測試做到心中有數。此外,教師只有對學生提出不同的要求來組織復習,才能有效地使學生達到既定的知識、能力水平。
4.抓基礎知識,抓學生科學素養的培養。
根據《課標》和《教學要求》,絕大多數知識的認知性考查要求的水平層次為知道、認識和了解,體驗性考查要求的水平層次為體驗。因此在復習時教師要抓基礎知識,抓學生科學素養的培養,體現課標的所強調的“基礎性”、“時代性”。在復習中,教師要重點抓住化學核心知識的復習、人教版和蘇教版二種教材交叉部分的復習,有針對性地對具體物質進行復習,整理知識主線和方程式。由于化學知識點多而雜,學生自己很難將知識總結到一起,可以分章節總結知識點,將知識點串起來,印發給學生,三冊書的方程式也總結歸類打印出來發給學生,使學生復習有方向。元素化合物知識比較多,學生記憶難度大,課堂上要強調;化學平衡知識難度大、抽象,要搭設臺階,讓學生知識掌握牢靠,知識掌握準確才能達到優秀。
5.復習面向全體,落實分層次教學。
分層教學就是把全班學生按知識基礎和認知水平分幾個層次,然后根據各層次學生的情況設計授課內容和目標進行教學,它包括教學目標分層、教學過程分層、課堂提問分層和課堂練習分層及課后作業分層。復習知識時教師要注意學生的不同層次,但基點要低,面向全體,夯實基礎,練習要全且精。由于時間關系,復習不可能像學習該知識初期時那樣細,但主要知識和重點一定要交代給學生,習題和知識點要穿插在一起系統復習。教師對學困生的幫助要落到實處,大多數學生對知識的掌握還可以,但學困生在方程式的書寫、知識點的落實上還存在惰性,對這些學生的要求在難度上可以降低一些,有些地方需要抓得更實一些,這樣他們成績就會有很大的提升。
6.科學訓練,提高學生的得分能力。
訓練特別是后期的訓練不宜采取題海戰術,教師要有針對性地一對一地精心準備試題,知識性的訓練和能力性的訓練并重,加強答題規范性訓練、加強有關計算的訓練。這些都是教師和學生最容易忽略的兩個方面,而又是學生丟分的重災區。在復習教學中,必須從嚴要求,把好三關:
(1)文字表達關。平時要有計劃地訓練,要求學生答題時注意用好字、詞、句,注意語句精煉化訓練,力求做到消滅錯別字。
(2)化學用語關?；瘜W用語應用要準確、規范、嚴謹,包括能規范、正確地寫出中學化學要求掌握的全部的化學式、化學符號、化學方程式與單位符號等。
(3)審題關。要從平時的練習開始做起,培養學生正確的審題方法,要求學生審題時選準切入點,注意關鍵詞,不斷通過專項審題訓練來提高審題能力,包括提高審題的速度、審題的準確性。教學時課堂上應增加板書,教師規范書寫,并適當地讓學生板演,對課后作業有針對性地講解和糾錯。復習中要把概念的掌握與解題過程結合起來,使學生通過解題前的思考,解題中的科學推理,解題后的認真反思,認真體會解題的過程與方法,逐步提高解題能力。
7.指導學生進行自主性復習。
學生學習普遍存在一個問題,那就是“練思比”不合理,即練習做得多,研究和反思少,這樣學生勢必產生慣性思維,只會解決一些基礎性的問題,而對一些新穎的、非常規的、復雜一些的問題束手無策,不能獨立完成,甚至做錯的題一段時間后又錯。教師應安排和指導學生進行自主復習,對學過的知識進行領悟、反思、研究和消化,如果學生看了以前做過的或類似的問題覺得很簡單,就說明他對這一知識研究透了,掌握到位了,基本融會貫通了。教師還要引導學生學會看書,教材是知識的重要載體,它里面都是經典知識的結晶,使學生學會看書,學會從書本中自學知識是現在化學教學中尤其應加強的。
總之,化學“小高考”復習要講究方法。教師研讀考試說明,有的放矢、科學備考,針對化學各類知識的特點,將所學知識進行濃縮、精煉、遷移,扎實打好基本功,養成好的規范書寫,認真對待化學反應方程式的書寫、規范解題,認真審題及時訂正錯題,學會思考,以良好的心態正視小高考,2010年就一定是我們的豐收年。
參考文獻:
[1]中華人民共和國教育部.普通高中化學課程標準(實驗槁).北京:人民教育出版社,2003.
一輪復習內容多而且雜，復習進程歷時較長，學生容易遺忘，尤其是單靠記憶獲得的知識更容易忘，需要在后續復習中不斷重現，以強化鞏固。復習時，每節課都設計一個復習回顧環節，利用開課前五分鐘，內容可以是一個與剛復習內容有關的高考題或經典模擬題，也可以自行設計題目檢查復習效果。
例如：針對化學方程式書寫的老大難問題，復習硫及其化合物結束后，在復習氮及其化合物之前設計了以下幾個問題。
1.火山噴發時，含硫物質發生了什么變化？
2.解釋硫酸型酸雨的形成原因及防治；
3.SO2與Cl2按照體積比1：1通入品紅溶液中，有什么現象？為什么？
4.“黑雪糕”實驗中的刺激性氣味何來？
可能有的教師認為，這不就是聽寫化學方程式嗎？筆者認為，這不僅僅是聽寫化學方程式。將化學反應設計在情境中，學生想到的不僅僅是死的化學方程式，而且還是鮮活的生產生活實際。
以上環節的題目，可以事先設計在學案上，也可以用實物投影。學生的答案用實物投影可以節省時間，教師及時糾錯，訓練規范書寫，效率很高，效果很好。
在2011年高考中，許多題目中都涉及到有關化學方程式的考查。例如：
2011年山東卷28題（1）：NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為 。
2011年山東卷29題（1）：實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應方程式為 。
（3）Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為 （用離子方程式表示）。
二、二輪復習的形式服從內容
具體做法是將專題細化，落實到日常講評課中。集體備課時，根據試題內容選取合適的拓展點，進行小專題復習。將復習過的專題及時記錄，對照考綱設計后續專題，防止知識點的遺漏。
【例題】 A、B、C、X均為中學化學中常見的純凈物或其水溶液，它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)。試回答：
■
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是（ ）。
A.S B.N2 C.P D.Mg E.Al
（2）若X是常見金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為 ；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是_____；檢驗此C溶液中金屬元素價態的操作方法是 。
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為____，X的化學式可能為 (寫出不同類物質)，反應①的離子方程式為 。
答案：
（1）d；e。
（2）FeCl3；2Fe3++Fe=3Fe2+；防止Fe2+被氧化；用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水(或硝酸)，溶液呈紅色，證明原溶液中有Fe2+存在。
（3）Al(OH)3或NaOH或KOH；HCl(或其他強酸)；
Al3++3OH-Al=(OH)3 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3(其他正確答案也可)
【總結】該題是以連續反應為考查形式來考察元素化合物知識，能發生連續反應的物質，總結起來大致分為以下幾類：
1.可以考察連續氧化
X為氧氣，則A可以是變價非金屬元素的單質或者氫化物，若A為C或CH4，則B為CO，C為CO2；若A為N2或NH3，則B為NO，C為NO2；若A為S或H2S，則B為SO2，C為SO3；A也可以是有機物，如CH3CH2OH，則B為CH3CHO，C為CH3COOH；A也可以是活潑金屬，如Na，則B為Na2O，C為Na2O2。
2.可以考察“鋁三角”
若X為NaOH溶液,則A為Al3+，B為Al(OH)3，C為
〔Al(OH)4〕-；
若X為HCl溶液,則A為〔Al(OH)4〕-，B為Al(OH)3，C為Al3+；
若X為Al3+溶液,則A為NaOH，B為〔Al(OH)4〕-，C
為Al(OH)3；
若X為〔Al(OH)4〕-溶液，則A為HCl，B為Al3+，C為
Al(OH)3。
3.還可以考察部分多元弱酸（或酸酐）與可溶性一元堿的反應
若X為CO2／SO2溶液，則A為NaOH，B為Na2CO3／Na2SO3，C為NaHCO3／NaHSO3；
若X為NaOH溶液，則A為CO2／SO2，B為NaHCO3／NaHSO3，C為Na2CO3／Na2SO3；
若X為H2S溶液，則A為NaOH，B為Na2S，C為NaHS；
若X為NaOH溶液，則A為H2S，B為NaHS，C為Na2S。
繼續拓展符合以下轉化關系的化學反應：單質+化合物=單質+化合物。通過以上訓練，將元素化合物內容納入這一框圖中，變換形式復習了元素化合物。
三、分類研究近四年山東高考題
對近四年的選擇題分析研究發現，八個題目中通常是一個STS內容的考題（2007年第9題，2008年第9、10題，2009年第9題）、一個元素周期表、一個元素周期律考題（必有，主要為選修有機化學基礎模塊的同學設計），一個常見有機物及其應用考題（必有，主要為選修物質結構與性質模塊的同學設計）。
當時預測2011年也應該有這三類題，果真如此。例如，2011年高考山東卷9題、10題、11題、13題。分析發現，每年選擇題中都有數據和圖像的定量處理題（2007年15題——多不反應計算；2008年15題——沉淀溶解平衡曲線；2009年——強酸、弱酸PH隨溶液體積變化曲線；2010年——沉淀溶解平衡曲線）。預測2011年15題也可能是一個數據和圖像的定量處理題，結果出乎意料。
總體看選擇題側重于化學基礎知識和基本技能的考查，知識覆蓋面大，難易搭配合理。第9、10、11、13題相對簡單，第12、14題屬中等難度，第15題涉及原電池、電解池、金屬的防護，思維容量較大，相對較難。第9題以化學與生產、生活為主題，涉及到煤和石油的利用、常見物質的性質及用途、同位素和同素異形體、膠體的性質等。第10題以硅及其化合物的性質及應用為主題，涉及到自然界中硅元素的存在、單質、氧化物、氫化物的性質與應用等。第11題考查有機化學的基本知識。第12題考查常見金屬的單質、氧化物和鹽的性質，并和電化學、鹽類的水解相結合。第13題考查原子結構、元素周期律和元素周期表。第14題主要考查弱電解質的電離平衡及影響因素。第15題著重考查電化學知識，涉及電解池、原電池、金屬的腐蝕和防護、相關化學計算。
四、指導考前回扣
關鍵詞：學習困難；課前預測；活動設計；課后調查及分析；教學再設計
中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：A
一、學生學習困難的課前預測及分析
本節是普通高中課程標準實驗教科書（人教版）化學2（必修）第三章《有機化合物》第三節的內容。教材選取了學生熟悉的源自生活的典型物質乙醇，通過學習其性質，一方面達到能利用所學知識解釋常見的生活現象和物質用途，另一方面，從科學探究入手，充分利用實驗研究物質的結構和性質，再從結構角度深化認識，滲透結構分析的觀點，初步建立官能團決定有機物的主要化學性質的概念，為進一步選修有機化學打好知識及方法論基礎。
學生已經了解了乙醇的分子式、物理性質及其可以燃燒的化學性質，初步認識了有機物成鍵特點，對于化學變化中碳氫鍵的性質有了一定的了解，而乙醇結構中出現的碳氧鍵、氧氫鍵及羥基的出現對其它化學鍵產生的影響，則是嶄新的內容。因此，化學反應中化學鍵的斷裂位置將成為學生學習的困難點之一。總結歷屆學生在書寫化學方程式時出現的具體問題表現為：
（一）乙醇與鈉反應時的有機產物寫作C2H5Na。出現問題的原因主要是學生在學習甲烷、乙烯及苯的結構及性質時，涉及的氫原子都處于等效位置，其活潑性沒有差別，因此認識不到羥基中的氫原子的活潑性不同于其它位置的氫原子，從而在書寫化學方程式時容易出現鈉置換其他位置的氫原子或將羥基整個替換為鈉的錯誤寫法。
（二）乙醇催化氧化時的有機產物寫作CH3COOH。出現問題的主要原因是學生對于催化氧化過程的機理認識不清即斷鍵位置尤其是兩根不同的鍵的斷裂感到生疏。究其深層原因，則是在在前面學習的幾種典型物質的結構簡單，很少涉及原子團之間的相互影響，對于羥基的出現使其直接相連的碳上的氫原子變活潑也容易斷鍵的認識感到陌生，同時，學生通常認為有氧氣參加的氧化反應往往是與氧結合的過程，因此書寫困難。
二、針對學生學習困難的教學思路與關鍵活動設計
針對以上分析的兩點問題，設計教學思路及說動設計如下：
（一）對乙醇和鈉反應，應該加強直觀教學，并滲透結構決定性質的化學學科思想。讓學生親自動手做乙醇和鈉反應的實驗，觀察記錄實驗現象。首先通過檢驗氣態產物讓學生認識到生成物為氫氣，即進一步推測反應過程中鈉置換的是氫原子而非整個羥基，這就解決了學生書寫化學方程式中容易把乙醇鈉寫成C2H5Na的問題；其次，通過事實及實驗設計定性及定量的研究方法討論得出乙醇中羥基上的氫原子比其它氫原子活潑，進一步加深對產物的認識，同時實現官能團的出現決定了有機物的化學特性的初步認識。
具體策略如下：
分組實驗：乙醇和鈉的反應，觀察并記錄實驗現象
討論交流：1.如何驗證氣態產物？
2.比較乙醇與鈉、水與鈉反應現象的不同，說明什么？
3.定性分析：分析乙醇中不同位置的氫原子活潑性是否相同？鈉置換的是乙醇中哪些位置的氫原子？（信息：煤油的成分中含有11-16個碳原子的烷烴，鈉可以保存在煤油中說明什么？）
4.定量分析：假設乙醇中不同位置的氫原子可以分別被鈉置換，則1mol乙醇與足量的鈉反應可以產生的氫氣的物質的量可能是多少？結合實際數據判斷鈉置換了乙醇哪個位置的氫原子？
通過以上的教學過程，學生一方面可以通過觀察實驗，對乙醇和鈉的反應有了一個直觀的感性認識，再通過定性及定量的分析，讓學生認識到羥基是一個性質活潑的基團，它的出現使得乙醇擁有了不同于乙烷的特殊性質，從而順利引出官能團的概念，在此過程中，滲透了結構決定性質的化學學科思想。
（二）對乙醇催化氧化的性質，仍從實驗入手，并增加了檢驗產物是否具有酸性的實驗，避免學生書寫方程式時把產物寫成CH3COOH。再配以動畫演示，突破難點。另外有機反應中將氧化理解為加氧或去氫的反應將有助于學生認識乙醇催化氧化的機理，但鑒于必修教材的學習要求，本節課暫時不講，留待選修5再進一步學習。因此可以讓學生計算反應前后碳元素的化合價以加深乙醇發生氧化反應的認識。
具體策略如下：
分組實驗：乙醇催化氧化的反應，觀察并記錄實驗現象
演示動畫：乙醇的催化氧化
組織學生依據動畫演示的過程，書寫化學方程式
分析化合價，判斷反應類型
化學方程式的書寫正確，一方面要有對物質結構和反應過程中化學鍵的變化的清晰認識，另一方面還需要在選修階段不斷應用練習加以鞏固。
三、學生學習情況的課后調查及分析
（一）學生訪談
通過課后學生的訪談反饋，學生很喜歡實驗教學的手段，認為更直觀。大部分學生對乙醇的結構尤其羥基的活潑性印象深刻。對于乙醇結構的分析，部分學生能夠總結出類比的方法，少數學生對于定量研究的方法感興趣，對乙醇催化氧化的實驗現象印象深刻，但是由于首次接觸此類氧化反應感到有點陌生。
（二）數據分析
在教學前后，分別針對乙醇是否顯堿性、乙醇能否用來保存金屬鈉、乙醇中羥基上的氫原子活潑性、生活中焊接電線前乙醇的用途設計了前診及后測試題。通過數據分析，說明針對學生的學習困難點采用的策略有效。
四、教學反思與教學再設計
